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            • 1．
              已知\(\rm{Cl_{2}+2I=2C1^{-}+I_{2}}\)为验证\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\) 夹持仪嚣已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

              实验过程：
              Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸。
              Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
              Ⅲ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)中加入一定量\(\rm{KSCN}\)溶液，混合液显红色，关闭活塞\(\rm{a}\)。
              Ⅳ\(\rm{.}\)打开活塞\(\rm{b}\)，将\(\rm{C}\)中的溶液滴入\(\rm{D}\)中，关闭活塞\(\rm{b}\)，取下\(\rm{D}\)振荡、静置。
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，写出\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)验证氧气的氧化性强于碘单质的实验现象是 ______ 。
              \(\rm{(3)B}\)中通入氯气溶液变黄的离子方程式是 ______ ；再向\(\rm{B}\)中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红的离子方程式是 ______ 。
              \(\rm{(4)C}\)中的溶液滴入\(\rm{D}\)中，振荡、静置，若产生 ______ 现象，则说明\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是 ______ 。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)若将氯气直接通入无色碘化钾溶液中，无色溶液变为黄色且颜色加深；维续通入氯气后，溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色，生成物之一是\(\rm{HIO_{3}}\)，写出过量氯气与单质碘反应的化学方程式 ______ 。
              难度：较易
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            • 2． 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

              请回答下列问题：
              （1）装置F中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）装置A中的烧瓶内固体可选用 ______ （填字母）
              A．碱石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
              （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
              B ______ ，D ______ ，E ______ ．
              （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式： ______ ；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子 ______ mol．
              难度：较易
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            • 3． 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答
              下列问题：
              （1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是： ______ ．请你解释其中的原因 ______ ．
              （2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：参加反应的MnO2的质量？
              （3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 4． 氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
              （1）仪器名称：d ______ ；e ______
              （2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式 ______ ．
              （3）装置a中应放试剂为 ______ ，f装置中试剂的作用 ______
              （4）该实验的操作顺序应为 ______  （用序号表示）．
              ①加热装置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加热装置C
              （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

              A中现象是 ______                B中现象是 ______
              结论是 ______
              ③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
              a： ______
              b： ______
              请设计实验证明哪种可能正确 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．

              某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)═MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)】

              \(\rm{(1)}\)按上图连接好装置后，实验开始前_________\(\rm{(}\)填“要”或“不要”\(\rm{)}\)对装置进行气密性检查．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中氯气与\(\rm{FeCl2}\)溶液反应的化学方程式为__________________________ 。
              \(\rm{(3)}\)氯气可用装置\(\rm{C}\)来收集，说明\(\rm{Cl_{2}}\)的密度比空气 _______________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)为了收集干燥的\(\rm{Cl2}\)，可在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间连接盛有___________________\(\rm{(}\)填“浓硫酸”或“\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液”\(\rm{)}\)的洗气瓶。
              \(\rm{(5)}\)为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置\(\rm{D}\)中应盛放_________________\(\rm{(}\)填“\(\rm{NaOH}\)溶液”或“饱和\(\rm{NaCl}\)溶液”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(6)}\)若生成标准状况下\(\rm{2.24LCl_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO_{2}}\)物质的量为____________\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(7)}\)漂白粉\(\rm{(}\)主要成分是氯化钙和次氯酸钙\(\rm{)}\)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：\(\rm{2Ca(OH)2+2Cl_{2}═CaCl_{2}+2H_{2}O}\)该反应_____\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)是\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不是\(\rm{")}\)氧化还原反应．

              \(\rm{(8)}\)目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：__________________。    
              难度：较易
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            • 7． 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
              （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是 ______ （用化学符号表示，下同）
              （2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ______
              （3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有 ______ ．
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            • 8． 某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
              （1）浓硫酸的作用是 ______ ．
              （2）通入Cl2后，集气瓶B中看到的现象是 ______ ，集气瓶C中看到的现象是 ______ ，由此可得出的结论是 ______ ．
              （3）实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
              ①该反应中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ （填化学式），根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序： ______ ＞ ______ （填化学式）．
              ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ______ （填编号）
              A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
              ③标准状况下，若产生2.24LCl2，则反应中转移的电子数为 ______ ，生成MnCl2______ 克．
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            • 9． 新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
              （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钠粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是 ______ ．
              （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的微粒是 ______ ．
              （3）在蓝色石蕊试纸滴加几滴新制氯水后，试纸先变红是因为存在 ______ ，但很快又褪色是因为存在 ______ ；
              （4）新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有 ______ 分子存在．
              难度：较易
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            • 10． 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？
              难度：较易
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