3．
焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)左右静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaHSO_{3}═Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为_________________________________________。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是____________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、\(\rm{25℃～30℃}\)干燥，可获得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体。
\(\rm{①}\)组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵。
\(\rm{②}\)依次用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液、无水乙醇洗涤\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体，用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液洗涤的目的是________________________。
\(\rm{(4)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是_________________________________________________________。