某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{39ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：仪器\(\rm{b}\)的名称是______________，其作用是___________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________。

\(\rm{a.}\)漏斗    \(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)分液漏斗    \(\rm{d.}\)直形冷凝管    \(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{44ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将混合液\(\rm{(18.5 mL}\)正丁醇和\(\rm{13.4 mL}\)乙酸\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，\(\rm{0.4 mL}\)浓硫酸\(\rm{)}\)置于仪器\(\rm{A}\)中并放入适量沸石\(\rm{(}\)见图\(\rm{I}\)，沸石及加热装置等略去\(\rm{)}\)，然后加热回流约\(\rm{20}\)分钟。

Ⅱ\(\rm{.}\)将反应后的溶液进行如下处理：\(\rm{①}\)用水洗涤，\(\rm{②}\)用试剂\(\rm{X}\)干燥，\(\rm{③}\)用\(\rm{10\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤。

Ⅲ\(\rm{.}\)将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到\(\rm{17.1 g}\)乙酸正丁酯。

图Ⅰ                                      图Ⅱ

部分实验数据如下表所示：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是___________；使用分水器\(\rm{(}\)实验中可分离出水\(\rm{)}\)能提高酯的产率，其

原因是______________________________________________

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ中的操作顺序为_________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤的目的是____________________，试剂\(\rm{X}\)不能选用下列物质中的____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)无水硫酸镁    \(\rm{b.}\)新制生石灰    \(\rm{c.}\)无水硫酸钠

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅲ\(\rm{(}\)部分装置如图Ⅱ所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)蒸馏过程中需要使用______冷凝管\(\rm{(}\)填直形、球形\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

\(\rm{(4)}\)该实验乙酸正丁酯的产率是_______。    \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

下列实验仪器的使用不正确的是(    )

下列仪器名称正确的是

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)为原料制备硫酸铝晶体\(\rm{[Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O]}\)和铵明矾\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的实验方案如下图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有        \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)a.}\)蒸发皿 \(\rm{b.}\)泥三角 \(\rm{c.}\)漏斗 \(\rm{d.}\)酒精灯 \(\rm{e.}\)三脚架 \(\rm{f.}\)坩埚 \(\rm{g.}\)烧杯 \(\rm{h.}\)试管

\(\rm{(2)}\)写出酸溶过程中发生反应的所有离子方程式：                     ．

\(\rm{(3)}\)检验滤液\(\rm{2}\)中是否含有\(\rm{F{e}^{3+} }\)的实验方法为：                      ；滤渣\(\rm{2}\)的主要成分为：            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{2→}\)硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：     、    、     、洗涤、干燥。

\(\rm{(5)}\)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比\(\rm{(}\)溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比\(\rm{)}\)，再用氨水中和至一定的\(\rm{pH}\)值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：                                                             。

下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是

\(\rm{①}\)制备乙烯时用的温度计            \(\rm{②}\)制备氯气装置中的分液漏斗 

\(\rm{③}\)制备氨水时将氨气溶于水的导管    \(\rm{④}\)制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 

\(\rm{⑤}\)分馏石油时的温度计     \(\rm{⑥}\)制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的导管

用右图所示装置进行下列实验：将\(\rm{①}\)中溶液逐滴滴入\(\rm{②}\)中，预测的现象与实际相符的是