知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 ______ （填操作名称）．
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是 ______ （填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是 ______ （填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是 ______ ．
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式： ______ ；
②溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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2．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是 ______ 、 ______ ．（填化学式）
写出合金加入试剂①反应的离子方程式 ______ ．
（2）操作①的名称为 ______ ，所用的玻璃仪器有 ______ ．
（3）写出A→D反应离子方程式 ______ ．
（4）滤液E经蒸发浓缩、 ______ 得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用 ______ ．
a．稀H₂SO₄ b．蒸馏水 c．酒精 d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是 ______ ，理由是 ______ ．

难度：较易

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3．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝操作过程如图：

（1）沉淀A中主要含有 ______ （填化学式），沉淀B中含有 ______ （填化学式）；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ______ ；
（3）滤液X中，除了H⁺、Fe³⁺外，还含有大量的阳离子是 ______ ；
（4）写出（Ⅳ）步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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4．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中钒的主要流程如图1：

已知：V₂O₅和NH₄VO₃均为难溶物，VOSO₄和（VO₂）₂SO₄均为易溶物
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是 ______
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为 ______
（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO₄ （水层）+2HA（有机层）⇌VOA₂（有机层）+H₂SO₄（水层）
步骤③的操作名称为 ______
步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是 ______
（4）V₂O₅可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 ______
（5）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图，电池放电时，左槽溶液由黄色变为蓝色，写出其电极反应 ______ ．

难度：较易

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5．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式 ______ ．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 ______ （写出两条）
（2）利用 ______ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是 ______ （化学式）．
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是_ ______ _，然后在调节溶液的pH约为5，目的是 ______ ．
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ ．

难度：较易

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6．硫化亚铁（FeS）煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄等，利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥（K₂SO₄）的流程如图1：

（1）FeS中铁元素的化合价为 ______ ，烧渣中具有磁性的氧化物是 ______ （写化学式，下同），铁红的主要成分是 ______ ，列举它在工业上的一种用途 ______ ．
（2）写出滤液中加入铁粉反应的离子方程式 ______ ．
检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的试剂是 ______ ．
（3）已知几种物质的溶解度曲线如图2．（NH₄）₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等，趁热过滤的目的是 ______ ，过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ______ ．

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7．工业中以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
（2）不溶物A是 ______ （填化学式，下同），不溶物B是 ______ ．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式 ______ ，写出生成不溶物C的离子方程式 ______
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 ______ ．

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8．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）_n	K_sp	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）₃	1.9×10^-23	3.4	4.2
Fe（OH）₃	3.8×10^-38	2.5	2.9
Ni（OH）₂	1.6×10^-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ ______ 和沉淀Ⅱ ______ （填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式： ______ ．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： ______ ．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式： ______ ．
（5）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？ ______ ．

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9．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有 ______ ．
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式 ______ ．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为 ______ ．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图所示：

生成Ce⁴⁺从 ______ 口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式 ______ ：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为 ______ m³．

难度：较易

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10．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）

	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	HCl	过量CaCO₃、过滤
B	KNO₃溶液	AgNO₃	过量NaCl溶液、过滤
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉、过滤
D	CO₂	H₂O	通过盛浓硫酸的洗气瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较易

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