知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）．操作②玻璃棒的作用是 ______ ；
（2）．操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 ______ （填化学式）；
（3）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 ______ （填化学式）；
（4）．该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入 ______ ______	产生白色沉淀	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入 ______ ______	______ ______	含有NH₄⁺ k
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

难度：较易

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2．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

A．除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K₂CO₃中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C．除去N₂中少量NH₃，可依次通过水、浓H₂SO₄洗后收集气体

D．可用铁粉除去FeCl₃溶液中的少量的CuCl₂

难度：较易

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3．物质的分离和提纯的方法有：A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 E．蒸发
请选择合适的方法分离提纯下列各组物质（填写字母）
（1）分离植物油和水 ______ ；
（2）除去粗盐水中的泥沙 ______ ；
（3）食盐水中的食盐的提取 ______ ；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘 ______ ；
（5）分离CCl₄（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物 ______ ．

难度：较易

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4．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，写出该反应的离子方程式 ______ ，CeO₂在该反应中作 ______ 剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式： ______ ．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ______ ．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为 ______ ．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是 ______ ，调pH的目的是 ______ ．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是 ______ ．

难度：较易

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5．为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

A．NaOH

B．MgO

C．氨水

D．铁粉

难度：较易

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6．除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可选用的溶液是（　　）

A．盐酸

B．硝酸

C．氨水

D．氢氧化钠溶液

难度：较易

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7．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ______ ．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 ______ （产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ______ ．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ______ ； ______ ．

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8．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
i NaOH，ii ______ ，iii ______ （填化学式）．
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ______ ；
加入试剂iii： ______ ．
（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为 ______ ．
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有 ______ （填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为： ______ ．

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9．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是 ______ ．
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量，同时有H₂SO₄生成，写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）滤渣A的主要成分为 ______ ．
（4）为得到纯净的Fe（OH）₃固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）₃是否洗净的方法是 ______ ．
（5）当离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg²⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥ ______ ．{已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，56 $%C2%A0%5E%7B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D%7D$ ≈7.5}．

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10．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计的SnSO₄制备路线如图：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn³⁺、Sn⁴⁺两种只要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是 ______ （请用必要的化学方程式和简要的文字说明）．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，② ______ ．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀反应的化学方程式是 ______ ．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是 ______ ．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl+H₂↑；
②用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.130g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液30.00mL．锡粉中锡的质量分数是 ______ （精确到0.01%）．

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