知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是 ______ ．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 ______ ．
（3）请你写出验证溶液1中有NH₄⁺的实验过程： ______ ．
（4）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→ ______ ．
②检查装置A气密性的方法是 ______ ．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是 ______ ；
④装置C的作用是 ______ ．

难度：较易

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2．用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验	除去Cl₂中含有的少量HCl	蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体	制取少量纯净的CO₂气体	分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层
装置

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较易

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3．已知MnO₂是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0MnO_%7B2%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%E2%96%B3%7D$ 2KCl+3O₂↑，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（　　）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、蒸发、洗涤、过滤

C．溶解、过滤、洗涤、干燥

D．溶解、洗涤、过滤、干燥

难度：较易

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4．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ______ ，操作②的名称是 ______
（2）由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： ______
（3）溶液E中的主要溶质为 ______ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） ______
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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5．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下：
25℃时 pH值 25℃时 pH值
饱和H₂S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0
SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）写出Fe和Fe₂O₃在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为 ______ 、 ______ 、 ______ ；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn²⁺离子；② ______ ；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ______ ．
（3）操作IV的顺序依次为 ______ 、 ______ 、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ______ ．
（5）常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1.64×10^-14，则求得反应：Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺的平衡常数为： ______ （保留1位小数）．

难度：较易

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6．某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO₂的主要流程如下：

已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的沸点是83.1℃．
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式： ______ ．
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是 ______ ．
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L^-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式 ______ ．
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 ______ ．
（5）操作“X”的名称为 ______ ．
（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．用含有A1₂0₃．SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
（1）H₂S0₄溶解A1₂0₃的离子方程式是 ______
（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
1MnO₄^-+ ______ Fe²⁺+ ______ ______ =1Mn²⁺+ ______ Fe³⁺+ ______ ______
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ______
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是 ______ ．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是 ______ ．

难度：较易

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8．要除去NaCl样品中少量的Na₂SO₄和MgCl₂杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析并完成下列有关问题：
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的 ______ 试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl₂杂质；所发生的化学反应方程式是 ______ ；
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的 ______ 试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中 ______ 杂质；
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行 ______ 操作，最后得到NaCl固体．

难度：较易

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9．以下除杂方案不正确的是（　　）

A．Cl₂中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H₂SO₄的洗气瓶

B．NH₄Cl 溶液中混有Fe³⁺，可加入NaOH溶液后过滤

C．CO中混有CO₂，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H₂SO₄的洗气瓶

D．Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，可用灼烧的方法除尽

难度：较易

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10．铬（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合价可以是0→+6的整数价态．请根据如下转化关系图回答问题：

（1）某铬的化合物的化学式为Na₃CrO₈，其结构可表示为，则Cr的化合价为 ______ ，其中含有的化学键有 ______ 、 ______ ．
（2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
（3）根据反应②③，写出Cr（OH）₃的电离方程式 ______ ．在含Cr³⁺、Fe³⁺的混合溶液中，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形式分别是 ______ 、 ______ ．
（4）反应④的离子方程式为 ______ ．
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^II[Fe^Ⅲ_xCr^Ⅲ_（2-x）]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr₂O₇^2-，需加入amolFeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是 ______ ．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

难度：较易

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25℃时	pH值	25℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8