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            • 1． 稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为+3价．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．

              已知：
              ①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
              离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
              Fe3+ 2.7 3.7
              Y3+ 6.0 8.2
              ②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
              请回答下列问题：
              （1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为 ______
              （2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有 ______ （填化学式）
              （3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用 ______ 两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
              a．NaOH溶液　　　　　b．氨水　　　　c．CO2　　　d．盐酸
              ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 ______ ．
              （4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2， ______ （填能或不能），（若不能，请说明理由） ______ ．
              （5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式 ______ ．
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            • 2． 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
              （1）沉淀A的化学式是 ______ ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是 ______ ．
              （2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：
              ______ ， ______ ．
              （3）步骤③中发生的主要离子方程式为 ______ ．
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            • 3． 某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：
              请根据流程回答：
              （1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ______ ；
              （2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ______ ；
              （3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是 ______ ；
              （4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+， ______ ；
              （5）检验沉淀是否洗涤干净的操作 ______ ．
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            • 4． 英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉”技术，希望能与广东省合作开发潮汐能．科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2，反应过程如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
              A．图中循环Ⅰ中的物质是NaOH
              B．图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶
              C．用该方法捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
              D．二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对CO2的吸收
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            • 5． 下列除杂方法合理的是（　　）
              A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
              B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
              C．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+
              D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2
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            • 6． 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
              （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ______ ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ______ ；
              （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
              ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ______ ，
              ______ ， ______ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ______ ．
              ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ______ ；
              ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ______ ．
              ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ______ ，
              沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
              开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4
              完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
              如果pH过大，可能引起的后果是 ______ ．
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            • 7． 某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下（注：铝土矿中含有SiO2、Fe2O3等杂质）
              （1）物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打，Y的结构式为 ______ ．
              （2）反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有 ______ 、 ______ ．
              （3）OH-、AlO、SiO结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是 ______ ．
              （4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同，写出相应的化学方程式 ______ ．
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            • 8． 硫酸亚铁铵晶体[化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈浅绿色，易溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成．
              已知：
              温度、溶解度、物质 （NH4）2SO4 FeSO4•7H2SO4 硫酸亚铁铵晶体
              10 73.0 40.0 18.1
              20 75.4 48.0 21.1
              30 78.0 60.0 24.5
              40 81.0 73.3 27.9
              50 84.5 - 31.3
              70 91.9 - 38.5

              Ⅰ．硫酸亚铁铵晶体的制备（如图所示）
              （1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示） ______ ．
              （2）加入适量（NH4）2SO4后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是 ______ ．
              （3）用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分，而不能在空气中直接烘干的原因是 ______ ．
              Ⅱ．定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成
              步骤1：结晶水的测定
              （4）准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g，则n（结晶水）= ______ mol．再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液．
              步骤2：Fe2+的测定
              （5）取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入
              ______ 式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为 ______ ，滴定至终点的现象是 ______ ，共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL．
              步骤3：SO42-的测定    向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g．
              步骤4：计算
              （6）x：y：z= ______ ．
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            • 9． 某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO2+离子）生产氧化铁黑（Fe3O4）的流程如下：

              已知：常温下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
              回答下列问题：
              （1）沉淀池产生的滤渣除了Ti（OH）4外，主要成分是 ______ ．产生Ti（OH）4的离子方程式为 ______ ．
              （2）在废副硫酸亚铁溶液沉淀池中发生反应的类型没有的是 ______ （填标号）．
              A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
              （3）氧化桶中发生的主要反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例应略小于2：1，约为1.9：1．其主要的原因是 ______ ．
              （5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用是 ______ ．
              （6）流程中“滤液”的最佳处理方式是 ______ ．
              （7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质是 ______ ．
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            • 10． 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
              A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶     D．分液　　　　E．蒸馏　　F．过滤G．蒸发 H．加热分解
              （1）分离粗盐中混有的泥沙 ______ ；       
              （2）分离碘和水的混合物 ______ ；
              （3）分离水和汽油的混合物 ______ ；       
              （4）分离酒精和水的混合物 ______ ；
              （5）分离碘和食盐的混合物 ______ ；       
              （6）分离NaCl和硝酸钾的混合物 ______ ．
              难度：较易
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