8.
硫酸亚铁铵晶体[化学式为x(NH
4)
2SO
4•yFeSO
4•zH
2O]呈浅绿色,易溶于水,不溶于酒精,是一种重要的化学试剂.某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成.
已知:
温度、溶解度、物质 |
(NH4)2SO4 |
FeSO4•7H2SO4 |
硫酸亚铁铵晶体 |
10 |
73.0 |
40.0 |
18.1 |
20 |
75.4 |
48.0 |
21.1 |
30 |
78.0 |
60.0 |
24.5 |
40 |
81.0 |
73.3 |
27.9 |
50 |
84.5 |
- |
31.3 |
70 |
91.9 |
- |
38.5 |
Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备(如图所示)
(1)Na
2CO
3溶液能用于除油污的原因是(用离子方程式表示)
______
.
(2)加入适量(NH
4)
2SO
4后,经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是
______
.
(3)用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分,而不能在空气中直接烘干的原因是
______
.
Ⅱ.定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成
步骤1:结晶水的测定
(4)准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水,称得剩余固体34.080g,则n(结晶水)=
______
mol.再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液.
步骤2:Fe
2+的测定
(5)取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中,将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入
______
式滴定管中进行滴定,反应的离子方程式为
______
,滴定至终点的现象是
______
,共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL.
步骤3:SO
42-的测定 向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl
2溶液后,经过滤、洗涤、干燥后,称量沉淀质量为5.592g.
步骤4:计算
(6)x:y:z=
______
.