知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 ______ ＞ ______ ＞ ______ ．
（2）金属C是 ______ ，操作a的名称是 ______ ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ______ ．

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2．现有含NaCl和Na₂SO₄的混合溶液，选择恰当的试剂将其转化为相应的沉淀，从而实现Cl^-和SO₄^2-的相互分离．相应的实验过程可用图表示为：

（1）写出上述实验过程中所用的试剂名称试剂1 ______ 试剂2 ______
（2）试剂1和试剂2的加入顺序是否可以颠倒： ______ （填“是”或“否”），原因是 ______ ．
（3）溶液B的主要成分是 ______ ．

难度：较易

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3．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

（1）物质X可以循环利用，该物质是 ______ ．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ______ ．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ 、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是 ______ ．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ______ ．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₄溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加 ______ mL 1.0mol•L^-lNa₂SO₃溶液．

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4．如图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题．
（1）A 图所示的操作名称是 ______ ，仪器②的名称是 ______ ，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是 ______ ，①中加入少量碎瓷片的作用是 ______ ，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是 ______ ；
（2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用 ______ 作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是 ______ ；分液时水层应从分液漏斗的 ______ 口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是 ______ ．

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5．某固体混合物含有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃，某同学为将Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
（1）试剂X化学式是： ______ ；加入过量的Na₂CO₃的目的是 ______ ，溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______
（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是 ______ ，判断其已经洗涤干净的方法是 ______ ，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO₃的质量分数为 ______ ，10混合物中含有 ______ molNaCl．

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6．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃•2H₂O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
成分 Cl^- 游离HCl Fe²⁺ Fe³⁺
含量g•/L^-1 130-160 50-70 60-80 0
iipH＜4时，Fe²⁺不易被氧气氧化．
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O、 ______ ．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl₂（s）十H₂SO₄（aq）⇌FeSO₄（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H₂SO₄的作用是 ______ （至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： ______ ．
（3）过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是 ______ ．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是 ______ ．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X^- $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%90%B8%E9%99%84%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E8%84%B1%E9%99%84%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ RX+OH^-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^-⇌Fe³⁺+4C1^-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是 ______ ．
②洗脱液中主要含有的溶质是 ______ ．

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7．工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有 ______ ．
（2）试剂a为 ______ ，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为 ______ ．
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有 ______ ．
（4）操作④的名称为 ______ ．

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8．下列实验可行的是（　　）

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe²⁺

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物

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9．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
饱和H₂S溶液 SnS沉淀完全 FeS开始沉淀 FeS沉淀完全
pH值 3.9 1.6 3.0 5.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是 ______ ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是 ______ ．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ______ ．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式： ______ ；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为 ______ （填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是 ______ ．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是： ______ ．

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10．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是 ______ ．
A．烧杯 B．试管 C．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是 ______ ．
（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H₂O₂作 ______ ．
（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是 ______ ．
（5）写出步骤④的离子反应方程式： ______ ．

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成分	Cl^-	游离HCl	Fe²⁺	Fe³⁺
含量g•/L^-1	130-160	50-70	60-80	0

	饱和H₂S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5