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          共50条信息

            • 1．
              某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{TiO_{2}}\)等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

              已知：\(\rm{①}\)“酸浸”后钛主要以\(\rm{TiOSO_{4}}\)形式存在，强电解质\(\rm{TiOSO_{4}}\)在溶液中仅能电离\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和一种阳离子
              \(\rm{②}\)常温下，\(\rm{K_{sp}[Al(OH)_{3}]=1.0×10^{-34}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.0×10^{-11}}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{TiO_{2}}\)发生反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)“反应”时加入铁粉的作用为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)“结晶”需控制在\(\rm{70℃}\)左右，温度过高会导致的后果为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)“水解”反应的离子方程式为 ______ 。所得\(\rm{TiO_{2}⋅xH_{2}O}\) 沉淀进行酸洗的目的为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)为使滤渣\(\rm{2}\)沉淀完全\(\rm{(}\)溶液中离子浓度小于\(\rm{10^{-5}mol/L)}\)。需“调\(\rm{pH}\)”最小为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)实验室用\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液制备\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)，需进行的操作为 ______ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
              \(\rm{(7)FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)样品纯度的测定：取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)样品溶于水配成\(\rm{bmL.}\)溶液；用酸化的\(\rm{cmol/LKMnO_{4}}\)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为\(\rm{dmL}\)，样品中\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量分数为 ______  \(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。
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            • 2．
              某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如图\(\rm{1}\)：

              请回答：
              \(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ反应后分离操作可用图\(\rm{2}\)所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式 ______ 。
              写出步骤Ⅲ中气体\(\rm{B}\)与\(\rm{O_{2}(}\)足量\(\rm{)}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中反应的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)下列有关实验说法正确的是 ______ 。
              A.步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
              B.步骤Ⅵ过滤用图\(\rm{3}\)装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞\(\rm{a}\)
              C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
              D.步骤Ⅶ调节\(\rm{pH}\)时可加入氧化铝
              \(\rm{(5)}\)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
              步骤一：取晶体试样\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)溶于\(\rm{20mL}\)水中，加适量醋酸\(\rm{-}\)醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的\(\rm{c_{1}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{EDTA}\)溶液\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{mL}\)，充分反应后稀释至\(\rm{250mL}\)。
              步骤二：取\(\rm{25.00mL}\)上述稀释液，滴加指示剂，用\(\rm{c_{2}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{ZnCl_{2}}\)溶液滴定过量的\(\rm{EDTA}\)，达到终点时消耗\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{ZnCl_{2}}\)溶液。
              已知：\(\rm{M[Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅18H_{2}O]=666g}\) \(\rm{mol^{-1}}\)，\(\rm{EDTA}\)分别能与\(\rm{Al^{3+}}\)或\(\rm{Zn^{2+}}\)以物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)进行反应。
              根据实验数据计算该试样中\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅18H_{2}O}\)的纯度为 ______ \(\rm{(}\)用含字母的代数式表示\(\rm{)}\)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为\(\rm{112.0\%}\)，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因： ______ 。
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            • 3． 某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72-和Cr3+）处理流程如图1

              已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
              请回答：
              （1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： ______ ．
              （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ______ ．
              （3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ______ ．
              A．4mol•L-1盐酸 B．6mol•L-1硫酸C．石灰乳    D．碳酸钠
              （4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
              ①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 ______ ．
              ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 ______ mg•L-1（用含a、b的式子表示）．
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            • 4． 某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图所示．

              （1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是 ______ ．
              （2）反应①中生成A的离子方程式为 ______ ．
              （3）若测得X溶液中c（H+）=5mol/L，则X溶液中 ______ （填“含”或“不含”）Fe3+，c（Fe3+）= ______  mol/L（若填不含，则不需计算），X溶液中c（Cl-）= ______ mol/L．
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            • 5． Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题．
              （1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为 ______ ；
              （2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeO•Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为 ______ ；
              PbO也是一种重要的物质．工业上生产锌钡白（ZnS•BaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下．

              过程中发生的部分反应如下：
              浸泡：PbSO4（s）+2Cl-（aq）═PbCl2（s）+SO42-（aq）
              溶解：PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
              有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度（g/L）

              NaCl浓度（g/L）温度（℃）              		 0 20 40 60 80 100 180 260 300
              13 7 3 1 0 0 0 3 9 13
              50 11 8 4 3 4 5 10 21 35
              100 21 17 11 12 13 15 30 65 95
              （3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有 ______ （答两条）；
              （4）溶液C中的溶质主要成份是 ______ ，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有 ______ ；
              （5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为 ______ （用百分数表示，精确到小数点后一位）．
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            • 6． 用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：

              （一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
              已知：生成氢氧化物沉淀的pH
              Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              开始沉淀时 3.4 6.3 2.7
              完全沉淀时 5.2 9.7 3.2
              （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ______ ；
              （2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是 ______ （注明试剂、现象）．
              （3）“除杂”环节有如下几个步骤：
              （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
              （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
              （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
              ①步骤Ⅰ的目的 ______ ；调节溶液的pH为3.2的目的是 ______ ．
              ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ______ ，写出其反应方程式 ______ ；
              ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 ______ ．
              （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 ______ （填化学式）．
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            • 7． 铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
              实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
              按要求回答下列问题：
              （1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 ______   ．
              （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ______  ；
              （3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） ______ ．
              a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
              （4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
              ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ ______ 、 ______ → ______ 、 ______ →f、g→ ______ ．
              ②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 ______ ．
              ③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
              ______ ．
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            • 8． 废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

              （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： ______ ．
              （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ______ ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ______ ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： ______ ．
              （3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是 ______ ．
              （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式： ______ ．
              （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极 ______ ；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式： ______ ．
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            • 9． 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

              回答下列问题：
              （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
              （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
              （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
              （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是 ______ ．
              （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 ______ ．
              （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 ______ ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
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            • 10． 锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如下，请回答下列问题：

              （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 ______
              （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
              （3）除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的．下图 是KMn04溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．

              ①pH＜6时反应的离子方程式为 ______
              ②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： ______ ．
              ③强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn04在酸性条件下氧化性增强； 另一个原因可能是 ______ ．（不考虑反应过程温度的变化）
              （4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示
              该锰锌铁氧体的组成 ______ ．
              （5）经测定滤液成分后，需加人一定量的MnS04和铁粉，其目的是 ______ ．
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