知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝操作过程如图：

（1）沉淀A中主要含有 ______ （填化学式），沉淀B中含有 ______ （填化学式）；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ______ ；
（3）滤液X中，除了H⁺、Fe³⁺外，还含有大量的阳离子是 ______ ；
（4）写出（Ⅳ）步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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3．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中钒的主要流程如图1：

已知：V₂O₅和NH₄VO₃均为难溶物，VOSO₄和（VO₂）₂SO₄均为易溶物
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是 ______
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为 ______
（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO₄ （水层）+2HA（有机层）⇌VOA₂（有机层）+H₂SO₄（水层）
步骤③的操作名称为 ______
步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是 ______
（4）V₂O₅可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 ______
（5）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图，电池放电时，左槽溶液由黄色变为蓝色，写出其电极反应 ______ ．

难度：较易

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4．稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为+3价．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．

已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe³⁺ 2.7 3.7
Y³⁺ 6.0 8.2
②Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为 ______
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有 ______ （填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀，最好选用 ______ 两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液　　　　　b．氨水　　　　c．CO₂　　　d．盐酸
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式 ______ ．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2， ______ （填能或不能），（若不能，请说明理由） ______ ．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式 ______ ．

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5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
i NaOH，ii ______ ，iii ______ （填化学式）．
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ______ ；
加入试剂iii： ______ ．
（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为 ______ ．
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有 ______ （填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为： ______ ．

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6．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计的SnSO₄制备路线如图：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn³⁺、Sn⁴⁺两种只要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是 ______ （请用必要的化学方程式和简要的文字说明）．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，② ______ ．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀反应的化学方程式是 ______ ．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是 ______ ．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl+H₂↑；
②用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.130g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液30.00mL．锡粉中锡的质量分数是 ______ （精确到0.01%）．

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7．以下除杂方案不正确的是（　　）

A．Cl₂中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H₂SO₄的洗气瓶

B．NH₄Cl 溶液中混有Fe³⁺，可加入NaOH溶液后过滤

C．CO中混有CO₂，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H₂SO₄的洗气瓶

D．Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，可用灼烧的方法除尽

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8．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
饱和H₂S溶液 SnS沉淀完全 FeS开始沉淀 FeS沉淀完全
pH值 3.9 1.6 3.0 5.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是 ______ ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是 ______ ．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ______ ．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式： ______ ；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为 ______ （填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是 ______ ．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是： ______ ．

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9．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是 ______ ．
A．烧杯 B．试管 C．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是 ______ ．
（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H₂O₂作 ______ ．
（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是 ______ ．
（5）写出步骤④的离子反应方程式： ______ ．

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10．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是 ______ ．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ______ ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ______ ，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想	验证的操作	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入 ______ ，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ______	______	猜想Ⅱ成立

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离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

	饱和H₂S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5