6.
硫酸亚锡(SnSO
4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计的SnSO
4制备路线如图:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn
3+、Sn
4+两种只要存在形式,Sn
2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl
2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].
回答下列问题:
(1)SnCl
2粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是
______
(请用必要的化学方程式和简要的文字说明).
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,②
______
.
(3)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀反应的化学方程式是
______
.
(4)酸性条件下,SnSO
4还可以用作双氧水的去除剂,发生反应的离子方程式是
______
.
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl+H
2↑;
②用已知浓度的K
2Cr
2O
7滴定生成的Fe
2+,发生的反应为:6FeCl
2+K
2Cr
2O
7+14HCl=6FeCl
3+2KCl+2CrCl
3+7H
2O
取1.130g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK
2Cr
2O
7溶液30.00mL.锡粉中锡的质量分数是
______
(精确到0.01%).