实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

\(\rm{Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl_{2}(aq)+H_{2}(g)}\)；
\(\rm{2CrCl_{3}(aq)+Zn(s)═2CrCl_{2}(aq)+ZnCl_{2}(aq)}\)
\(\rm{2Cr^{2+}(aq)+4CH_{3}COO^{-}(aq)+2H_{2}O(l)═[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}⋅2H_{2}O}\) \(\rm{(s)}\)
醋酸亚铬水合物\(\rm{([Cr(CH_{3}COO)_{2})]_{2}⋅2H_{2}O}\)，深红色晶体\(\rm{)}\)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)检查虚框内装置气密性的方法是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{4}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)将生成的\(\rm{CrCl_{2}}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液混合时的操作是 ______ 阀门\(\rm{A}\)、 ______ 阀门\(\rm{B}\) \(\rm{(}\)填“打开”或“关闭”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)本实验中锌粒须过量，其原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)为洗涤\(\rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2})]_{2}⋅2H_{2}O}\)产品，下列方法中最适合的是 ______ ．
A.先用盐酸洗，后用冷水洗        \(\rm{B.}\)先用冷水洗，后用乙醇洗
C.先用冷水洗，后用乙醚洗        \(\rm{D.}\)先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
\(\rm{(6)}\)铬元素在很多领域都有应用\(\rm{.}\)氯化铬酰\(\rm{(CrO_{2}Cl_{2})}\)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应\(\rm{.}\)写出铬元素的基态原子外围电子排布式： ______ ；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)常温下为深红色液体，能与\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{CS_{2}}\)等互溶，据此可判断\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)是 ______ \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子．

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 ______ \(\rm{.}\)实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配置\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 ______ ．
\(\rm{a.}\)烧杯    \(\rm{b.}\)容量瓶    \(\rm{c.}\)玻璃棒      \(\rm{d.}\)滴定管
\(\rm{(2)}\)已知：

	\(\rm{Ca^{2+}}\)	\(\rm{Mg^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{3+}}\)
开始沉淀时的\(\rm{pH}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{9.1}\)	\(\rm{1.9}\)
完全沉淀时的\(\rm{pH}\)	\(\rm{13.9}\)	\(\rm{11.1}\)	\(\rm{3.2}\)

加入\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是 ______ ．
已知：\(\rm{Ksp(BaC_{2}O_{4})=1.610^{-7}}\)，\(\rm{Ksp(CaC_{2}O_{4})=2.310^{-9}}\)
\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行．
已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}═Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}0}\)     \(\rm{Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}═BaCrO_{4}↓}\)
步骤Ⅰ移取\(\rm{xml}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{bmol⋅L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V_{0}mL}\)．
步骤Ⅱ：移取\(\rm{y}\) \(\rm{mLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x}\) \(\rm{mL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的 ______ \(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{).BaCl_{2}}\)溶液的浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)．

某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性\(\rm{ZnO}\)实验流程如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)加入铁粉后发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．
\(\rm{①}\)甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置 ______ \(\rm{(}\)填写装置代号\(\rm{)}\)，生成氨气的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)乙同学选用了装置\(\rm{B}\)，则使用的两种药品的名称为 ______ ．
\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)除铁过程中得到的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)可用\(\rm{KClO}\)溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)乙知溶液\(\rm{a}\)中含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为 ______ ．

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}⋅6H_{2}O)}\)的某种工艺流程如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为：\(\rm{3FeS_{2}+8O_{2} \dfrac { \overset{\;{焙烧}\;}{}}{\;}□+6SO_{2}}\)，则\(\rm{□}\)中的化学式为 ______ ，反应中化合价升高的元素有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)“酸溶”中反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(3)}\)“过滤”后滤液中金属阳离子有\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\) ______
\(\rm{(4)}\)“氧化”中反应的离子方程式为 ______ ．

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料\(\rm{.}\)工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是\(\rm{ZnCO_{3}}\)，并含少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)等，生产工艺流程示意如下：

\(\rm{(1)}\)将菱锌矿研磨成粉的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
\(\rm{□Fe(OH)_{2}+□}\) ______ \(\rm{+□}\) ______ \(\rm{═□Fe(OH)_{3}+□Cl^{-}}\)
\(\rm{(3)}\)针铁矿\(\rm{(Goethite)}\)是以德国诗人歌德\(\rm{(Goethe)}\)名字命名的，组成元素是\(\rm{Fe}\)、\(\rm{O}\)和\(\rm{H}\)，化学式量为\(\rm{89}\)，化学式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)根据下表数据，调节“滤液\(\rm{2}\)”的\(\rm{pH}\)时，理论上可选用的最大区间为 ______ ．

	\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)	\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)	\(\rm{MgCO_{3}}\)	\(\rm{CaCO_{3}}\)
开始沉淀的\(\rm{pH}\)	\(\rm{10.4}\)	\(\rm{6.4}\)	\(\rm{-}\)	\(\rm{-}\)
沉淀完全的\(\rm{pH}\)	\(\rm{12.4}\)	\(\rm{8.0}\)	\(\rm{-}\)	\(\rm{-}\)
开始溶解的\(\rm{pH}\)	\(\rm{-}\)	\(\rm{10.5}\)	\(\rm{-}\)	\(\rm{-}\)
\(\rm{Ksp}\)	\(\rm{5.6×10^{-12}}\)	\(\rm{-}\)	\(\rm{6.8×10^{-6}}\)	\(\rm{2.8×10^{-9}}\)

\(\rm{(5)}\)工业上从“滤液\(\rm{3}\)”制取\(\rm{MgO}\)过程中，最合适的反应物是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．\(\rm{{\,\!}_{K^S*5U．C#O\%}}\)
\(\rm{a.}\)大理石粉       \(\rm{b.}\)石灰乳       \(\rm{c.}\)纯碱溶液        \(\rm{d.}\)烧碱溶液
\(\rm{(6)}\)“滤液\(\rm{4}\)”之后的操作依次为 ______ 、 ______ 、过滤，洗涤，干燥．
\(\rm{(7)}\)分析图中数据，菱锌矿粉中\(\rm{ZnCO_{3}}\) 的质量分数不低于 ______ ．

已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：
\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH \underset{120℃}{\overset{{浓硫酸}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}\)
\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[140℃]{{浓硫酸}}CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}\)
\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[170℃]{{浓硫酸}}CH_{2}═CH_{2}↑+H_{2}O}\)
沸点：乙醇\(\rm{78.5℃}\)、乙酸\(\rm{117.9℃}\)、乙酸乙酯\(\rm{77.1℃}\)
某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如图所示的装置\(\rm{(}\)部分类持仪器省略\(\rm{).}\)实验步骤：
\(\rm{①}\)在干燥的\(\rm{100mL}\)三颈烧瓶中加入\(\rm{8mL}\) \(\rm{95\%}\)的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入\(\rm{8mL}\)浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入\(\rm{8mL}\) \(\rm{95\%}\)的乙醇和\(\rm{8mL}\)乙酸，摇匀\(\rm{.}\)按图组装仪器\(\rm{.}\)滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底\(\rm{0.5cm～1cm}\)处．
\(\rm{②}\)用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到\(\rm{110℃}\)时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液\(\rm{(}\)速度为每分钟\(\rm{30}\)滴为宜\(\rm{)}\)，并维持适宜的反应温度\(\rm{.}\)滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到\(\rm{130℃}\)，不再有馏出液为止．
\(\rm{③}\)洗涤粗产物．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碎瓷片的作用是 ______ \(\rm{.}\)冷凝管的作用是 ______ ，水要从 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)口进入\(\rm{.}\)馏出液的成分有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)整个实验过程要严格控制温度在 ______ \(\rm{℃}\)左右，否则会 ______ ．
\(\rm{(3)}\)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入 ______ 溶液，然后用分液法分离\(\rm{.}\)下列有关分液操作的叙述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水
\(\rm{b.}\)将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡
\(\rm{c.}\)混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层
\(\rm{d.}\)打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出
\(\rm{(4)}\)为了得到更纯的产物，需向\(\rm{(3)}\)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过 ______ 法分离．
下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)用溴水检验         \(\rm{b.}\)用金属钠检验
\(\rm{c.}\)测定沸点           \(\rm{d.}\)用新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液检验
\(\rm{(5)}\)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？\(\rm{(}\)至少提出两点\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\) ______
\(\rm{②}\) ______ ．

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是\(\rm{MgO(}\)占\(\rm{40\%)}\)，还有\(\rm{CaO}\)、\(\rm{MnO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{.}\)以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业\(\rm{.}\)从硼镁泥中提取\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的流程如图：

根据题意回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滤渣的主要成份除含有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)外，还有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)加入的\(\rm{NaClO}\)可与\(\rm{Mn^{2+}}\)反应产生\(\rm{MnO_{2}}\)沉淀，该反应的离子方程式是 ______ \(\rm{.}\)在调节\(\rm{pH}\)、发生水解之前，还有一种离子也会被\(\rm{NaClO}\)氧化，该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为了检验滤液中\(\rm{Fe^{3+}}\)是否被除尽，可选用的试剂是 ______ ．
A.\(\rm{KSCN}\)      \(\rm{B.}\)淀粉\(\rm{-KI}\)溶液      \(\rm{C.H_{2}O_{2}}\)      \(\rm{D.KMnO_{4}}\)稀溶液
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{CaSO_{4}}\)的溶解度如表：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{70}\)
\(\rm{MgSO_{4}}\)	\(\rm{30.9}\)	\(\rm{33.4}\)	\(\rm{35.6}\)	\(\rm{36.9}\)
\(\rm{CaSO_{4}}\)	\(\rm{0.210}\)	\(\rm{0.207}\)	\(\rm{0.201}\)	\(\rm{0.193}\)

“除钙”是将\(\rm{MgSO_{4}}\)和\(\rm{CaSO_{4}}\)混合溶液中的\(\rm{CaSO_{4}}\)除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(6)}\)现有\(\rm{l.60t}\)硼镁泥，生产\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)，若生产过程的产率为\(\rm{50\%}\)，则能生产出\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)产品 ______ \(\rm{t}\) \(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)．

某科研人员设计出将硫酸渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，含有少量的\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)再利用的流程\(\rm{.}\)如图\(\rm{1}\)的流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

\(\rm{(1)}\)为了加快反应\(\rm{①}\)的反应速率，可采用的措施是 ______ \(\rm{.(}\)写出一点即可\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)“还原”是将\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}.}\)在温度\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}(T_{1} > T_{2})}\)
下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的\(\rm{pH}\)，绘制\(\rm{pH}\)随时间
的变化曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)得出结论：该反应的温度不宜过高．
\(\rm{①}\)通入\(\rm{SO_{2}}\)气体“还原”时，试解释\(\rm{pH}\)下降的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)相同时间内，\(\rm{T_{1}}\)温度下溶液的\(\rm{pH}\)更高的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)该流程中循环使用的物质是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为测定反应\(\rm{①}\)后溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的浓度以控制加入\(\rm{SO_{2}}\)的量\(\rm{.}\)实验步骤为：准确量取\(\rm{20.00ml}\)的反应后溶液，稀释成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{10.00mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)晶体和\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液，用\(\rm{0.50mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00mL.}\)有关反应方程式如下：
\(\rm{2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}\)；   \(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
试计算原溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．

某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图\(\rm{1}\)实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)和胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}\)．

请回答：
\(\rm{(1)}\)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图\(\rm{2}\)所示装置及试剂制取\(\rm{CO_{2}}\)并将制得的气体通入溶液\(\rm{A}\)中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)从溶液\(\rm{E}\)得到绿矾晶体的实验操作是 ______ 、 ______ 过滤．
\(\rm{(5)}\)用固体\(\rm{F}\)制备\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，可设计如图\(\rm{3}\)三种途径：
写出途径 \(\rm{③}\)中反应的化学方程式： ______ ，用途径\(\rm{①}\)制备\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重\(\rm{3.2g.}\)阳极产生 ______ \(\rm{L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)．

以白云石\(\rm{(}\)化学式表示为\(\rm{MgCO_{3}⋅CaCO_{3})}\)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 ______ \(\rm{.}\)则“轻烧”温度应不超过 ______ ．
\(\rm{(2)}\)流程图中“加热反应”的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)沉淀过程溶液的\(\rm{pH=9.5}\)，此时溶液中\(\rm{c(Mg^{2+})=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]=5.61×10^{-12})}\)
\(\rm{(4)}\)该工艺中可以循环使用的物质是 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 ______ 、
______ ．