知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ______ （填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液
⑥BaCl₂溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为： ______ ．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： ______ ．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量 ______ g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ______ ；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 ______ ；
③定容时俯视凹液面，结果会 ______ ；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ______ ．

难度：较易

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3．粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是（　　）

A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿

B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D．蒸发完成时，用增祸钳把蒸发皿移至石棉网上

难度：较易

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4．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是 ______ ，对应的离子方程式是 ______ ．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
CaSO₄ Mg₂（OH）₂CO₃ CaCO₃ BaSO₄ BaCO₃
2.6×10^-2 2.5×10^-4 7.8×10^-4 2.4×10^-4 1.7×10^-3
①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因 ______
②除去Mg²⁺的离子方程式是 ______
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如图：

过程Ⅳ除去的离子是 ______ ．

难度：较易

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5．实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

难度：较易

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6．（1）写出NaHSO₄在水中的电离方程式 ______ ．
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是 ______ ．
（3）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 ______ ．
（4）利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为 ______ ．
（5）以上两种方法 ______ （填“前”或“后”）者好，原因是 ______ ．

难度：较易

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7．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

限选试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 ______ 、 ______ ；生成的沉淀含有的成分为泥沙、 ______ ．
（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是 ______ ；
（3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有 ______ 种．
（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？ ______ （填“是”或“否”），并给出你的理由 ______ ．

难度：较易

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8．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作b的名称为 ______ ，其中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是 ______ （写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式是 ______ ， ______ ．

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9．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ______
______ （只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl₄溶液，现象是 ______ ．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ______ ，B连 ______ C（填接口字母）．
③丙装置中Y试剂的作用是 ______ ，丙中碱石灰的作用是 ______ ．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
方案
质量方案一方案二
U型管+固体硬质玻璃管+固体
反应前质量/g a c
完全反应后质量/g b d
请回答：你认为方案 ______ 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 ______
______ （填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是 ______ ．

难度：较易

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10．现有一硝酸钾固体样品，其中含有的杂质为可溶性的Ca（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、K₂SO₄等，通过如下几个实验步骤，可制得不含杂质的硝酸钾溶液：①加入稍过量的K₂CO₃溶液：②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的Ba（NO₃）₂溶液；④滴入稀硝酸至无气泡产生；⑤过滤，其中正确的操作顺序是（　　）

A．③②①⑤④

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

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CaSO₄	Mg₂（OH）₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

方案质量	方案一	方案二
方案质量	U型管+固体	硬质玻璃管+固体
反应前质量/g	a	c
完全反应后质量/g	b	d