下列图示实验正确的是(    )

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等杂质，精制后可得\(\rm{NaCl}\)饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、过量的\(\rm{NaOH}\)溶液和过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)粗盐溶液中加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液：_________________。

\(\rm{②}\)滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________。

\(\rm{(2)}\)母液中含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

\(\rm{①}\)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________。

\(\rm{②}\)电解无水氯化镁的化学方程式是________________。

\(\rm{③}\)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}}\)                                         \(\rm{B.CO_{2}}\)

C.\(\rm{O_{2}}\)                                         \(\rm{D.}\)水蒸气

\(\rm{(3)}\)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质。

\(\rm{①}\)生成溴单质的化学反应的离子方程式是____________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。

\(\rm{②}\)以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

\(\rm{③}\)从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①～⑤}\)中，属于氧化还原反应的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式________

\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na+}\)和________

\(\rm{(4)}\)已知氨气极易溶于水，实验室可用\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是________

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠

D.用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

\(\rm{(5)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次滴加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)________；\(\rm{④}\)滴加适量盐酸；\(\rm{⑤}\)________\(\rm{(}\)请补全缺少的实验操作\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)，至少应选用的试剂是________

\(\rm{(7)}\)电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________

A.\(\rm{H_{2}}\)

B.\(\rm{CO_{2}}\)

C.\(\rm{O_{2}}\)

D.\(\rm{N_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)上述实验中第\(\rm{⑤}\)步操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器\(\rm{.}\)   

\(\rm{(2)}\)判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是________\(\rm{.}\)   

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{④}\)步中所有相关的化学方程式是________、________\(\rm{.}\)   

\(\rm{(4)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．

阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、\(\rm{CCl_{4}}\)、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶\(\rm{;}\)碘\(\rm{(I_{2})}\)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色\(\rm{;}\)溴\(\rm{(}\)液溴\(\rm{)}\)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

\(\rm{(1)}\)下列能用分液漏斗进行分离的是________________。 

A.液溴和\(\rm{CCl_{4}}\)                   \(\rm{B.}\)酒精和煤油

C.\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)                \(\rm{D.}\)苯和蒸馏水

\(\rm{(2)}\)在酒精、苯、\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)、蒸馏水五种试剂中：

\(\rm{①}\)能把碘单质从碘水中萃取出来的是________________，进行分液之后____________________\(\rm{ (}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)得到纯净的碘单质。 

\(\rm{②}\)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈____________色，下层液体呈_____________色。 

\(\rm{③CCl_{4}}\)能把碘酒中的碘萃取出来吗\(\rm{?}\)______，为什么\(\rm{?}\) ______________________。

\(\rm{(3)}\)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，按如下流程进行实验：

海水\(\rm{ \xrightarrow[分离]{晒盐} }\)粗盐\(\rm{ \xrightarrow[]{精制} }\)食盐水\(\rm{ \xrightarrow[]{} }\)氯化钠晶体

粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}{等杂质}{,}{需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有}{:}}\)

\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{;②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{;③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{;}\)

\(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7;⑤}\)溶解\(\rm{;⑥}\)过滤\(\rm{;⑦}\)蒸发。正确的操作顺序是________

A.\(\rm{⑤②③①⑥④⑦}\)                 \(\rm{B..⑤①②③⑥④⑦}\)

C.\(\rm{.⑤②①③④⑥⑦}\)                \(\rm{D.⑤③②①⑥④⑦}\)

为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2—}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列\(\rm{5}\)项操作：

\(\rm{①}\)过滤；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加适量盐酸；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。正确的操作顺序是

\(\rm{(I)}\)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的\(\rm{.}\)粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

\(\rm{①}\)加适量盐酸；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．

\(\rm{(1)}\)以上正确的操作顺序为__．

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、___、___．

\(\rm{(3)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有______________、____________________．

\(\rm{(4)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为____．

\(\rm{(II)}\)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中\(\rm{.HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸．

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配置\(\rm{230mL 0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、____．

\(\rm{(3)}\)溶液稀释过程中有以下操作，正确的操作顺序为______．

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

\(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；

\(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；

\(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

\(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸时俯视：__；

\(\rm{b.}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__；

\(\rm{c.}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__；

\(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液密度为\(\rm{b g/mL}\)，物质的量浓度为__\(\rm{ mol/L}\)．