下列说法不正确的是(    )

为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)，\(\rm{Mg^{2+}}\)，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥沙，得到纯净的\(\rm{NaCl}\)，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

\(\rm{①}\)过滤；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加适量盐酸；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、                  ；

\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)                          \(\rm{{\,\!}}\)；\(\rm{⑤}\)蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是                   。

\(\rm{(2)}\)检验食盐中是否含\(\rm{Cl^{–}}\)应选用下列六种离子中的                。\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{①Ag^{+}}\) \(\rm{②Mg^{2+}}\) \(\rm{③Fe^{2+}}\) \(\rm{④Al^{3+\;\;}⑤Fe^{3+\;}⑥Cu^{2+}}\)

写出这个过程中的离子反应方程式                                      。

实验题

Ⅰ\(\rm{.}\)某化学兴趣小组的同学做粗盐\(\rm{(}\)含有难溶性杂质\(\rm{)}\)提纯实验，并用所得的精盐配制\(\rm{50 g 5\%}\)的氯化钠溶液。

   实验一：图 是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

     请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{③}\)中用玻璃棒搅拌的作用是                                 。

    \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{⑥}\)中的错误是                                           。

    \(\rm{(3)}\)粗盐提纯实验的操作顺序为\(\rm{(}\)填操作序号\(\rm{)}\)________________、称量精盐并计算产率。 

    \(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)中，当观察到                  时，停止加热。 

     实验二：用提纯得到的精盐配制了 \(\rm{50 g 5\%}\)的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有             \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)氯化钠固体仍然不纯                  \(\rm{②}\)称量时放砝码托盘没有垫质量相同的纸片

\(\rm{③}\)取水时，仰视读数                    \(\rm{④}\)装瓶时，有少量溶液洒出

Ⅱ\(\rm{.}\)为了制取\(\rm{CO_{2}}\)并验证它的性质，小明同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是               。

\(\rm{(2)B}\)中玻璃管内发生反应的化学方程式为                  ，酒精灯加上网罩的作用是                 。

\(\rm{(3)D}\)中石蕊溶液始终没有变红，则\(\rm{C}\)装置中\(\rm{M}\)最有可能是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.稀硫酸         \(\rm{B.}\)澄清石灰水         \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(4)}\)尾气的处理方法可以是         。为了证明\(\rm{A}\)中反应后的溶液里含有\(\rm{CaCl_{2}}\)，张林同学向溶液中滴加少许\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是         \(\rm{(}\)填物质的名称\(\rm{)}\)的干扰。

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

称取粗盐\(\rm{ \xrightarrow[①]{操作A} \xrightarrow[②]{BaC{l}_{2}} \xrightarrow[③]{NaOH} \xrightarrow[④]{N{a}_{2}C{O}_{3}} \xrightarrow[⑤]{操作B} }\)滤液\(\rm{ \xrightarrow[⑥]{适量盐酸} \xrightarrow[⑦]{蒸发,结晶,烘干} }\)精盐

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是       ，第\(\rm{⑤}\)步中，操作\(\rm{B}\)是         ．

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，写出相应的化学方程式\(\rm{(}\)设粗盐溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的主要存在形式为\(\rm{CaCl_{2})}\)                                                 ．

\(\rm{(3)}\)若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                     ．

\(\rm{⑵}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是：_______________

A.\(\rm{Ba(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)          \(\rm{C.BaCl_{2}}\)

\(\rm{⑶}\)为有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序是：_______________

  \(\rm{A.}\)先加\(\rm{NaOH}\)，后加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂

  \(\rm{B.}\)先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

  \(\rm{C.}\)先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_________，装置\(\rm{D}\)中仪器\(\rm{②}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置___________；用\(\rm{CCl_{4}}\)提取碘水中的碘选择装置\(\rm{B}\)，该装置的主要仪器名称是________________。粗盐提纯过程中要用到装置____和____

\(\rm{(3)}\)为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

\(\rm{①}\)过滤，\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{③}\)加适量盐酸，\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

正确的操作顺序是  ______________

 \(\rm{A.①④②⑤③}\)    \(\rm{B.④①②⑤③}\)    \(\rm{C.②⑤④①③}\)     \(\rm{D.⑤②④③①}\)