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          共50条信息

            • 1． 下列叙述正确的是（　　）
              A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
              B．电泳现象可证明胶体带电
              C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯
              D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
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            • 2． 下列化学实验叙述正确的是（　　）
              A．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
              B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe（OH）3胶体
              C．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热
              D．钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸
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            • 3． 下列有关化学实验的说法中，不正确的是（　　）
              A．用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体
              B．用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质
              C．用煤油来保存少量金属钠
              D．实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度
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            • 4． 下列说法中，正确的是（　　）
              A．用分液漏斗分离酒精、水和四氯化碳
              B．用蒸馏水将pH试纸湿润后测定某溶液的酸碱性
              C．用25mL碱式滴定管量取12.80mL0.1mol/LKMnO4酸性溶液
              D．仅用Ba（OH）2溶液鉴别FeSO4、CuCl2、Na2SO4和（NH4）2SO44种溶液
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            • 5． 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（　　）
              ①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足 量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．
              A．④⑤⑩
              B．⑥①⑤③
              C．⑨②⑧①
              D．⑦①③⑩
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            • 6． 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
              （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ______ ．
              （2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
              A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
              C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
              （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因 ______ ．常温下HClO的电离平衡常数为 ______ ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
              ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 ______ ．
              ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
              K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 ______ 溶液（填序号）
              A．水      B．NH4Cl、异丙醇      C．Fe（NO3）3、异丙醇      D．CH3COONa、异丙醇．
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            • 7． 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
              （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
              ①Cl2→Cl+Cl
              ②Cl+H2→HCl+H
              ③H+Cl2→HCl+Cl
              …
              反应②中形成的化合物的电子式为 ______ ；反应③中被破坏的化学键属于 ______ 键（填“极性”或“非极性”）．
              （2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 ______ 周期 ______ 族．
              （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是 ______ （填字母）．
              a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
              b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
              c．卤化氢的稳定性按的HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
              d．卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
              e．最外层电子数按的F、Cl、Br、I顺序由少到多
              （4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是 ______ （填字母）．
              a.I与I互为同位素
              b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
              c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
              d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．
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            • 8． 下列说法中正确的数目为（　　）
              ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
              ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
              ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
              ④12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
              ⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
              ⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
              ⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
              ⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中．
              A．2个
              B．3个
              C．4个
              D．5个
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            • 9． 根据题目要求，回答有关问题．
              （1）选用下列仪器的编号填空．
              ①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
              可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 ______ ；
              使用时必须检查是否漏水的仪器有 ______ ；
              标有零刻度的仪器有 ______ ；在仪器上标有使用温度的仪器有 ______ ．
              （2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
              ①从海水中获得淡水应选用 ______ 方法，请写出操作的其中两个注意点： ______ ； ______ ．
              ②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在 ______ 下溶解混合物形成浓溶液，再 ______ ，最后 ______ 可得到硝酸钾晶体．
              ③除去CO气体中的CO2，可选用 ______ 方法，将混合气体通入 ______ （填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．
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            • 10． 下列实验操作都能达到预期目的是（　　）
              ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体．
              A．⑥⑦
              B．②⑥
              C．⑤⑥⑦
              D．只有⑥
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