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            • 1． 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．
              （1）以下是实验室常用的部分仪器．

              ①仪器f和j的名称分别为 ______ 、 ______ ．
              ②在分液操作中，必须用到的仪器是 ______ （填字母，下同）．
              ③能作反应容器且可直接加热的仪器是 ______ ．
              ④过滤时，需要用到的玻璃仪器是 ______ ．
              （2）下列实验操作的叙述中，正确的是 ______ （填字母）．
              A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
              B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
              C．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加人水
              D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量．
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            • 2． 某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
              （1）用托盘天平准确称量 ______ g 固体NaOH；
              （2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 ______ 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
              （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 ______ 次，洗涤后的溶液 ______ ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
              （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 ______ 时，改用 ______ 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞， ______ ；
              （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ______ ，偏低的是 ______ ，对实验结果没有影响的是 ______ （填各选项的序号）．
              A．所用的NaOH中混有少量Na2O
              B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
              C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
              D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
              E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
              F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
              G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
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            • 3． （1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3______ g（小数点后保留1位）
              （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．
              （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为 ______
              （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
              ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
              ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
              ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
              通过必要的计算和推理判定：
              甲溶液为 ______ 溶液，其物质的量浓度为 ______ mol•L-1；
              乙溶液为 ______ 溶液，其物质的量浓度是 ______ mol•L-1．
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            • 4． 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
              （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 ______ 、 ______ 等．
              （3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 ______ ．
              （5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是 ______ ．
              （6）定容、摇匀．定容的操作是 ______ ．
              （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是 ______ （填字母）．
              A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
              B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
              C．转移时有溶液溅出
              D．定容时仰视刻度线．
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            • 5． 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
              （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ______ （填选项）
              A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
              （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： ______ （填选项）
              A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
              将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： ______
              （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量 ______ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______
              （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
              ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ______
              ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 ______
              ③定容时俯视凹液面，结果会 ______
              ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ______ ．
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            • 6． 配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（　　）
              A．
              称量
              B．
              溶解
              C．
              转移
              D．
              定容
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            • 7． 利用100mL0.50mol•L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L-1的溶液，下列操作正确的是（　　）
              A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
              B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌
              C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
              D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
              难度：较易
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            • 8． 小民同学配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤如下：
              ①用托盘天平称取5.85gNaCl固体并全部移入烧杯中、②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温、③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中、④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm  ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切  ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀  ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，你认为上述步骤中不合理或不正确的是（　　）
              A．②③⑤
              B．①③⑦
              C．①⑥⑦
              D．②④⑥
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            • 9． 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（　　）
              ①NaOH用称量纸盛装进行称量；
              ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
              ③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
              ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
              ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．
              A．①③⑤
              B．①⑤
              C．②③⑤
              D．①②
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            • 10． 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
              （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
              应量取该浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
              （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______ ；
              A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
              B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
              C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
              D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
              E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
              （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ______ ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ______ ；
              （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作 ______ ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ______ ；若定容时俯视刻度线 ______ ．
              （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ______ ；
              向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 ______ ．
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