知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol•L^-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母） ______ → ______ → ______ →D→ ______
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______
（3）终点时颜色变化是 ______
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ （填字母序号）
A、滴定终点读数时俯视
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

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2．某学生用标准0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ；②在G操作中如何确定终点？ ______ ．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ______ ．
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是 ______
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值 ______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 ______ ．

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3．将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．
（1）请写出Na₂S₂O₃溶液与I₂反应的化学方程式： ______ ．
（2）定容时会用到的玻璃仪器是： ______
（3）样品气中CO的体积分数为 ______ ．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应，Na₂S₂O₃反应产物为Na₂S₄O₆）

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4．下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

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5．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺） ______ 0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）= ______ mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 ______ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH ______ ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：

实验序号	0.1032mol/LHCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	25.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．（保留四位有效数字）．
②下列情况可能引起测定结果偏高的是 ______ ．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和K_sp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ______ ．
A．KI B．K₂CrO₄ C．KBr D．K₂S．

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6．

某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 ______ （用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ ．

滴定次数	盐酸溶液/mL	0.100 0mol•L^-1NaOH的体积（mL）
滴定次数	盐酸溶液/mL	滴定前	滴定	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 ______ mL，终点读数为 ______ mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）= ______ ．

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7．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L^-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L^-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗盐酸溶液的体积（mL） 20.05 20.00 22.10 19.95
该苛性钠样品的纯度= ______ ．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．
下列叙述中正确的是 ______ ．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V₁=40时，溶液中c（Na⁺）＜c（Cl^-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L^-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH₃COOH进行实验，也得到如图的实验结果．

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8．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） ______ ．
（2）上述（B）操作的目的是 ______ ．
（3）上述（A）操作之前，锥形瓶水洗后没干燥，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，） ______ ．
（4）实验中用左手控制 ______ （填仪器及部位），眼睛注视 ______ ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ______ ．

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9．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L^-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ______ ．
②该滴定操作中应选用的指示剂是： ______ ．
③在G操作中如何确定终点？ ______ ．
（3）数据处理

实验次数编号	盐酸溶液体积V（mL）	氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ______ ，烧碱的纯度为 ______ ．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是 ______ （填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

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10．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
（1）写出过氧化氢的电子式 ______ ；
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ______ ，当生成标准状况下2.24LO₂时，转移电子为 ______ mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式 ______ ；
（4）同学们用0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂．
①在该反应中，H₂O₂被 ______ （填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是 ______ ；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
则试样中过氧化氢的浓度为 ______ mol•L^-1；
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果 ______ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确： ______ ．

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实验序号	1	2	3	4
消耗盐酸溶液的体积（mL）	20.05	20.00	22.10	19.95

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90