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            • 1． 某学生用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
              A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
              B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
              C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
              D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
              E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
              F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
              （1）右图中属于碱式滴定管的 ______ （选填：“甲”、“乙”）．
              （2）正确的操作顺序是 ______ （填字母序号）．
              （3）上述B步操作的目的是 ______ ．
              （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
              （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
              （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
              滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准NaOH溶液的体积
              滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL）
              1 25.00 1.02 21.03
              2 25.00 2.00 21.99
              3 25.00 0.20 20.20
              试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）．
              难度：较易
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            • 2． 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
              实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
              取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
              （1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ．
              （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
              实验序号 1 2 3 4
              消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
              则该醋酸溶液的准确浓度为 ______ mol/L．（保留小数点后四位）
              （3）判断滴定终点的方法是 ______
              （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填字母序号）．
              A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
              C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
              实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
              用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
              醋酸浓度
              （mol•L-1）              		 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
              pH 3.88 3.38 3.23 2.88
              （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ______ ．
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            • 3． 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用．
              （1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4又转变为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO4．
              ①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式： ______
              ②由K2MnO4转变为KMnO4的离子方程式为： ______
              （2）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量．测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
              ①溶解沉淀时， ______ （“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是 ______
              ②滴定时，用 ______ （“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是 ______
              ③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙 ______ 克．（写出简要的计算过程）
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            • 4． 现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
              （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 ______ ．
              （2）过滤时，应选用上述仪器中的 ______ （填编号）．
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            • 5． 某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） ______ ．
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            • 6． 用中和滴定法测定烧碱的纯度，准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：
              （1）取10.00mL待测液，用 ______ 量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
              （2）用0.2000mol•L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，用酚酞试液作指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ______ ，直到滴定终点．达到滴定终点的标志是 ______
              （3）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母） ______
              A．滴定前酸式滴定管下端无气泡，滴定后酸式滴定管下端出现气泡；
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸；
              C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出；
              D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴．
              （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： ______ ．
              滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积（mL）
              滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
              第一次 10.00 0.50 20.40
              第二次 10.00 4.00 24.10
              第三次 10.00 4.20 26.70
              （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为 ______ （用百分数表示，保留三位有效数字）．
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            • 7． 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
              （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
              （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
              实验编号 NaOH溶液的浓度
              （mol/L）              		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
              （mL）
              1 0.10 22.62 20.00
              2 0.10 22.72 20.00
              3 0.10 22.80 20.00
              ①滴定达到终点的现象是 ______ ，此时锥形瓶内溶液的pH为 ______ ．
              ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ （保留两位有效数字）
              ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
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            • 8． 过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
              Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
              Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点离子反应方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
              （1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 ______ ．
              （2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ______ 、 ______ ．
              （3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是 ______ ．
              （4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．
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            • 9． 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
              ①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
              ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
              ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
              ④过滤上述所得浊液．
              ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
              请回答下列问题：
              （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ______ ；
              A．托盘天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
              E．烧杯              F．胶头滴管      G．玻璃棒
              （2）滴定操作中，左手 ______ ，右手 ______ ，眼睛 ______ ；
              （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是 ______ ；
              （4）过滤所得浊液的目的是 ______ ；
              （5）此空气样品中含CO2的体积分数为 ______ ；
              （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
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            • 10． 用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
              实验次数 第一次 第二次 第三次
              待测食醋的体积初读数/mL 0.02 0.03 0.00
              待测食醋的体积终读数/mL 25.01 25.04 25.02
              氢氧化钠标准液的体积初读数/mL 0.01 0.03 0.04
              氢氧化钠标准液的体积终读数/mL 12.52 12.55 12.58
              由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 ______ （g/100mL）．（答案保留三位小数）
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