知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

某学生用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的 ______ （选填：“甲”、“乙”）．
（2）正确的操作顺序是 ______ （填字母序号）．
（3）上述B步操作的目的是 ______ ．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准NaOH溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）．

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2．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用．
（1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄又转变为MnO₂和KMnO₄，滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO₄．
①软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式： ______
②由K₂MnO₄转变为KMnO₄的离子方程式为： ______
（2）医学上常用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应来测血液中血钙的含量．测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①溶解沉淀时， ______ （“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是 ______
②滴定时，用 ______ （“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO₄溶液，滴定达到终点的现象是 ______
③若上述滴定中消耗了1.0×10^-4mol/LKMnO₄的溶液20mL，则200mL该血液中含钙 ______ 克．（写出简要的计算过程）

难度：较易

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3．将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．
（1）请写出Na₂S₂O₃溶液与I₂反应的化学方程式： ______ ．
（2）定容时会用到的玻璃仪器是： ______
（3）样品气中CO的体积分数为 ______ ．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应，Na₂S₂O₃反应产物为Na₂S₄O₆）

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4．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液．试回答以下问题．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 ______ ．
（2）过滤时，应选用上述仪器中的 ______ （填编号）．

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5．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺） ______ 0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）= ______ mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 ______ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH ______ ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：

实验序号	0.1032mol/LHCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	25.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．（保留四位有效数字）．
②下列情况可能引起测定结果偏高的是 ______ ．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和K_sp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ______ ．
A．KI B．K₂CrO₄ C．KBr D．K₂S．

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6．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L^-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L^-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗盐酸溶液的体积（mL） 20.05 20.00 22.10 19.95
该苛性钠样品的纯度= ______ ．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．
下列叙述中正确的是 ______ ．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V₁=40时，溶液中c（Na⁺）＜c（Cl^-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L^-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH₃COOH进行实验，也得到如图的实验结果．

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7．用中和滴定法测定烧碱的纯度，准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用 ______ 量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
（2）用0.2000mol•L^-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，用酚酞试液作指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ______ ，直到滴定终点．达到滴定终点的标志是 ______
（3）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母） ______
A．滴定前酸式滴定管下端无气泡，滴定后酸式滴定管下端出现气泡；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： ______ ．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	26.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为 ______ （用百分数表示，保留三位有效数字）．

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8．用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸， ______ （填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的含量，理由是 ______ ．
（2）滴定终点时溶液的颜色为 ______ ．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点， ______ （填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果．理由是 ______ ．
（4）若使用甲基橙作指示剂，则测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“正确”）理由是 ______ ．

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9．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L^-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ______ ．
②该滴定操作中应选用的指示剂是： ______ ．
③在G操作中如何确定终点？ ______ ．
（3）数据处理

实验次数编号	盐酸溶液体积V（mL）	氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ______ ，烧碱的纯度为 ______ ．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是 ______ （填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

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10．下列操作会导定结果低的是 ______
盛准溶液的管用蒸馏水洗涤后未用标准液洗就装液定
酸式滴定管和碱式滴定用蒸馏水涤，并各待盛溶液润洗．
冷却室温后，在10mL量瓶中定容成10mL稀硫．
取标准液读数时，定前平视，滴定终点后视
来量10.00mL浓硫酸仪器是 ______ ．用NaOH溶液洗式管的目的是 ______ ．
将物质的量度为 o/L的标准aOH装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数V1．
锥形用馏水涤后未用待测液润洗
E．小心入NaOH标准溶边滴边摇动锥形，滴定至好应为止，记读数V2m．
正确操作步骤的顺（用编号母填写）→→ ______ → ______ → ______ → ______ → ______ ．
滴定前滴定管尖嘴处有气泡除，后气泡消失
就实操作完成下列填空：
定中可用的指示剂是 ______ ；断滴定恰好完成的据是 ______ ；读数时目光与面的最低处持水平．
硫酸样品的浓度计算式为 ______ ．

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实验序号	1	2	3	4
消耗盐酸溶液的体积（mL）	20.05	20.00	22.10	19.95