知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L^-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L^-1），尚缺少的实验玻璃用品是 ______ 、 ______ ．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）： ______ ．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃的大小关系是 ______ ．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：

编号	起始温度T₁/℃			终止温度T₂/℃	平均温度差T₂-T₁/℃	△H
编号	盐酸	NaOH	平均值	终止温度T₂/℃	平均温度差T₂-T₁/℃	△H
1	26.2	26.0	26.1	29.2	-------	-------
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.5

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3．

（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ______ ．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程 ______ ，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为 ______ ．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是 ______ ．
A．K₂MnO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/L　H₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO₄	2mL0.1mol/L　H₂C₂O₄溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO₄，少量X
实验现象（间）	A ______ B（填大于或小于）
结论	猜想Ⅱ正确

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4．下列有关叙述正确的是（　　）

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B．若用50 mL 0.55 mol•L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L^-1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

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5．
实验室用50mL0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

实验次数起始温度t₁/℃ 终止温度t₂/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.3 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 20.5 20.6 24.9
（1）碎泡沫塑料的作用是 ______ 环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么 ______
（2）该实验测得的中和热数值为 ______ kJ•mol^-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算）．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 ______ （“偏大”、“偏小”或“不变”）

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6．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 ______ 、 ______ ．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 ______ 次．
（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t₁℃，混合反应后最高温度为t₂℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= ______ kJ/mol（不用化简）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ/mol
则NH₃•H₂O（aq）⇌NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H₃= ______ kJ/mol（用a、b表示）

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7．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．
（1）如图装置中仪器A的名称 ______
（2）碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是 ______ ．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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8．

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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9．实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
（1）配置500mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ______ 、 ______ ．
（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是： ______ ．
（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 ______ ．
A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是： ______ ．

（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式： ______ ．

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10．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（　　）

A．50mL 0.50mol/L H₂SO₄溶液与50mL 0.50mol/L Ba（OH）₂溶液

B．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液

C．50mL 0.50mol/LCH₃COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液

D．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水

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实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9