知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验序号	金属质量\(\rm{/g}\)	金属状态	\(\rm{c(H_{2}SO_{4})}\) \(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{V(H_{2}SO_{4})}\) \(\rm{/mL}\)	反应前溶液温度\(\rm{/℃}\)	金属消失的时间\(\rm{/s}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{500}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.10}\)	粉末	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{0.7}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{250}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{200}\)
\(\rm{5}\)	\(\rm{0.10}\)	粉末	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)
\(\rm{6}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{125}\)
\(\rm{7}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{8}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{1.1}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{100}\)
\(\rm{9}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{1.1}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{40}\)

分析上述数据，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)表明， ______ 对反应速率有影响， ______ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 ______ \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ______ \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ______ ，其实验序号是 ______ ．

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2．

碘在科研与生活中有重要应用\(\rm{.}\)某兴趣小组用\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}KI}\)、\(\rm{0.2\%}\)淀粉溶液、\(\rm{0.20mol⋅L^{-1}K_{2}S_{2}O_{8}}\)、\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：\(\rm{S_{2}O^{2-}_{8}+2I^{-}═2SO^{2-}_{4}+I_{2}(}\)慢\(\rm{)}\)
\(\rm{I_{2}+2S_{2}O^{2-}_{3}═2I^{-}+S4O^{2-}_{6}(}\)快\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积\(\rm{V/mL}\)
实验序号	\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液	水	\(\rm{KI}\)溶液	\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液	淀粉溶液
\(\rm{①}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{0.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{2.0}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{9.0}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{2.0}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{8.0}\)	\(\rm{V_{x}}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{2.0}\)

表中\(\rm{V_{x}=}\) ______ \(\rm{mL}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知某条件下，浓度\(\rm{c(S_{2}O^{2-}_{8})～}\)反应时间\(\rm{t}\)的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时\(\rm{c(S_{2}O^{2-}_{8})～t}\)的变化曲线示意图\(\rm{(}\)进行相应的标注\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{KI}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与淀粉的混合溶液中加入一定量的\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液，当溶液中的 ______ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，\(\rm{S_{2}O^{2-}_{3}}\)与\(\rm{S_{2}O^{2-}_{8}}\)初始的物质的量需满足的关系为：\(\rm{n(S_{2}O^{2-}_{3})}\)：\(\rm{n(S_{2}O^{2-}_{8})}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
该电池反应为：\(\rm{2Li(s)+I_{2}(s)═2LiI(s)\triangle H}\)
已知：
\(\rm{4Li(s)+O_{2}(g)═2Li_{2}O(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{4LiI(s)+O_{2}(g)═2I_{2}}\) \(\rm{(s)+2Li_{2}O(s)\triangle H_{2}}\)
则电池反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ；碘电极作为该电池的 ______ 极\(\rm{.}\)

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3．
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素\(\rm{.}\)设计的实验及部分现象如下：
【实验\(\rm{1}\)】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中
【实验\(\rm{2}\)】将表面积大致相同的镁片和铝片\(\rm{(}\)均已预处理\(\rm{)}\)，分别投入足量相同体积的\(\rm{0.5mol/L}\)盐酸中
【实验\(\rm{3}\)】将相同质量的镁片\(\rm{(}\)已预处理\(\rm{)}\)和铝粉分别投入到足量相同体积的\(\rm{0.5mol/L}\)
盐酸和\(\rm{3mol/L}\)盐酸中
\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中钠和水反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列操作能达到实验\(\rm{2}\)中“预处理”效果的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)用砂纸打磨镁片和铝片
\(\rm{b.}\)用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
\(\rm{c.}\)用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
\(\rm{(3)}\)由实验\(\rm{2}\)可得出决定化学反应速率的主要因素是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{3}\)中铝粉消失所用的时间短\(\rm{.}\)由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强\(\rm{.}\)你认为该结论是否正确并说明原因 ______ ．

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4．
某小组对\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(pH=1)}\)催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的过程进行探究。

实验现象操作

产生大量气泡用带火星的木条检验，木条复燃

\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)分解的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)：
假设\(\rm{i.}\)起催化作用的是\(\rm{Fe^{3+}}\)
假设\(\rm{ii.}\)起催化作用的是\(\rm{Cl^{-}}\)
假设\(\rm{iii.}\)起催化作用的是\(\rm{H^{+}}\)
下列实验证实假设\(\rm{i}\)成立。
实验\(\rm{1}\)：取\(\rm{2mL5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，滴入\(\rm{1mLNaCl}\)溶液，未见明显气泡
实验\(\rm{2}\)：取\(\rm{2mL5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，滴入\(\rm{1mLpH=1}\)的溶液\(\rm{A}\)，未见明显气泡
\(\rm{①NaCl}\)溶液的浓度应是 ______ 。
\(\rm{②}\)溶液\(\rm{A}\)是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)推测\(\rm{Fe^{3+}}\)的催化过程：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理。

\(\rm{①}\)步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有 ______ 。
\(\rm{②Fe^{3+}}\)氧化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{③}\)将步骤二补充完整\(\rm{(}\)按上图形式呈现\(\rm{)}\) ______ 。

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5．

教材中用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}═2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O.}\)一实验小组欲通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下\(\rm{(KMnO_{4}}\)溶液已酸化\(\rm{)}\)：

实验序号	\(\rm{A}\)溶液	\(\rm{B}\)溶液
\(\rm{①}\)	\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	\(\rm{30mL}\) \(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
\(\rm{②}\)	\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	\(\rm{30mL}\) \(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)该实验探究的是 ______ 因素对化学反应速率的影响\(\rm{.}\)相同时间内针筒中所得\(\rm{CO_{2}}\)的体积大小关系是 ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)若实验\(\rm{①}\)在\(\rm{2min}\)末收集了\(\rm{4.48mL}\) \(\rm{CO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则在\(\rm{2min}\)末，\(\rm{c(MnO_{4}^{-})=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{(4)}\)除通过测定一定时间内\(\rm{CO_{2}}\)的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 ______ 来比较化学反应速率．
\(\rm{(5)}\)小组同学发现反应速率总是如图二，其中\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间内速率变快的主要原因可能是：\(\rm{①}\)该反应放热、\(\rm{②}\) ______ ．

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6．

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

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7．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：\(\rm{(}\)注意：氢气体积均在标准状况下测定的 \(\rm{)}\)

时间\(\rm{(min)}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)

氢气体积\(\rm{(mL)}\) \(\rm{50}\) \(\rm{120}\) \(\rm{232}\) \(\rm{290}\) \(\rm{310}\)

\(\rm{①}\)哪一时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5min)}\)反应速率最大 ______ ，原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)哪一段时段的反应速率最小 ______ ，原因是 ______ ．
\(\rm{③}\)求\(\rm{2～3}\)分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{④}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水、\(\rm{B.NaCl}\)溶液、\(\rm{C.NaNO_{3}}\)溶液、\(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液、\(\rm{E.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，你认为可行的是 ______ ．

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8．
为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)请回答相关问题：

定性分析：\(\rm{(1)}\)如图甲所示可通过观察 ______ ，定性比较得出结论．
\(\rm{(2)}\)有同学提出试剂的选择不妥，应将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为更为 ______ 合理．
\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：\(\rm{2MnO_{2}+H_{2}O_{2}=2HMnO_{3}}\)，第二步的化学方程式为： ______ ，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由 ______ \(\rm{(}\)填“第一步”或“第二步”\(\rm{)}\)决定．
定量分析：\(\rm{(4)}\)如图乙所示，以实验时均生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略\(\rm{.}\)实验中需要测量的数据是： ______ ．

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9．

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间\(\rm{t}\)产生气体体积\(\rm{V}\)的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)所对应的实验组别可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

组别	\(\rm{c(HCl)(mol/L)}\)	温度\(\rm{(℃)}\)	状态
\(\rm{1}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{25}\)	块状
\(\rm{2}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{30}\)	块状
\(\rm{3}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{50}\)	块状
\(\rm{4}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{30}\)	粉末状

A．\(\rm{4-3-2-1}\)

B．\(\rm{1-2-3-4}\)

C．\(\rm{3-4-2-1}\)

D．\(\rm{1-2-4-3}\)

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10．

某化学反应\(\rm{2A⇌B+D}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)起始浓度为\(\rm{0.}\)反应物\(\rm{A}\)的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)随反应时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如表所示．

实验序号	浓度时间温度	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.67}\)	\(\rm{0.57}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{c_{2}}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{c_{3}}\)	\(\rm{0.92}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{0.63}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{820}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)

根据上述数据，完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)在实验\(\rm{1}\)中，反应在\(\rm{10～20min}\)时间内\(\rm{A}\)的平均反应速率为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{2}\)中，\(\rm{A}\)的初始浓度\(\rm{c_{2}=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)设实验\(\rm{3}\)的反应速率为\(\rm{v_{3}.}\)，实验\(\rm{1}\)的反应速率为\(\rm{v_{1}}\)，则\(\rm{v_{3}}\) ______ \(\rm{v_{l}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)“或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)比较实验\(\rm{4}\)和实验\(\rm{1}\)，可推测该反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应\(\rm{.}\)理由是 ______ ．

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实验	现象	操作
	产生大量气泡	用带火星的木条检验，木条复燃

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
氢气体积\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{120}\)	\(\rm{232}\)	\(\rm{290}\)	\(\rm{310}\)