某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)的反应规律\(\rm{.}\)实验操作及现象如下：
| 实验及试剂 | 编号 | 无色\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色 |
 | \(\rm{1}\) | \(\rm{0.05mL}\) | 浅黄色 | 无色 |
| \(\rm{2}\) | \(\rm{0.20mL}\) | 深黄色 | 无色 |
| \(\rm{3}\) | \(\rm{0.25mL}\) | 浅黄色 | 蓝色 |
| \(\rm{4}\) | \(\rm{0.30mL}\) | 无色 | 蓝色 |
\(\rm{(1)}\)取实验\(\rm{2}\)后的溶液，进行如图\(\rm{1}\)实验：
经检验，上述白色沉淀是\(\rm{AgCl.}\)写出加入\(\rm{0.20mLNaClO_{3}}\)后，溶液中\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式：
______ ．
\(\rm{(2)}\)查阅资料：一定条件下，\(\rm{I^{-}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都可以被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)．
作出假设：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液与\(\rm{(1)}\)中的反应产物继续反应，同时生成\(\rm{Cl_{2}}\)．
进行实验：
\(\rm{①}\)取少量实验\(\rm{4}\)中的无色溶液进行如图\(\rm{2}\)实验，进一步佐证其中含有\(\rm{IO_{3}^{-}.}\)其中试剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)碘水 \(\rm{b.KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{c.NaHSO_{3}}\)溶液
\(\rm{②}\)有同学提出，仅通过湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝的现象不能说明生成\(\rm{Cl_{2}}\)，便补充了如下实验：将实验\(\rm{4}\)中的湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加\(\rm{0.30mL1.33mol⋅L^{-1}NaClO_{3}}\)溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化\(\rm{.}\)进行以上对比实验的目的是进一步佐证\(\rm{4}\)中生成了\(\rm{Cl_{2}}\)．
获得结论：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)小组同学继续实验，通过改变实验\(\rm{4}\)中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
| 编号 | \(\rm{6.0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色 |
| \(\rm{5}\) | \(\rm{0.25mL}\) | 浅黄色 | 无色 |
| \(\rm{6}\) | \(\rm{0.85mL}\) | 无色 | 蓝色 |
\(\rm{①}\)对比实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)，可以获得的结论是 ______
\(\rm{②}\)用离子方程式解释实验\(\rm{6}\)的现象： ______ ．