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            • 1． 某化学兴趣小组， 拟探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。

              请你参与探究并回答下列问题。

              \(\rm{(1)}\)    向第一套装置中通入一段时间的\(\rm{SO_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液___________\(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；

              \(\rm{(2)}\)    向第二套装置中通入一段时间的\(\rm{C1_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液___________\(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；

              \(\rm{(3)}\)由以上两个实验可以说明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白原理___________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(4) C1_{2}}\)通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{HC1}\)”或“\(\rm{HClO}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5) SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)分别通入水中，得到的溶液___________\(\rm{(}\)填“有”或“没有\(\rm{)}\)漂白性，原因\(\rm{(}\)用化学方程式解释\(\rm{)}\)___________________________________

              \(\rm{(6)NaOH}\)溶液的作用是___________________________________

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            • 2．

              下列实验过程中，不会产生气体的是(    )

              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 3．

              能使鲜花褪色的是(    )

              A．\(\rm{NaCl}\)溶液         
              B．\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液         
              C．新制氯水       
              D．蔗糖溶液
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            • 4．
              某探究小组为探究氯气的性质，并用装置\(\rm{F}\)制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
              \(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式：
              ______ \(\rm{Ca(ClO)_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CaCl_{2}+}\) ______
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥\(\rm{.}\)实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色\(\rm{.}\)某同学认为是因为装置\(\rm{D}\)中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，若不合理请说明真正的原因： ______ \(\rm{(}\)若填合理则此空不答\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)反应一段时间后用注射器从\(\rm{E}\)中抽取少量溶液，检验出有\(\rm{Fe^{3+}}\)生成，请写出该反应的离子方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与\(\rm{F}\)中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式： ______ ，
              反应一段时间后停止反应\(\rm{(}\)此时\(\rm{F}\)中还有碳酸钠剩余\(\rm{)}\)，得到\(\rm{355g}\)含氯元素\(\rm{10\%}\)的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
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            • 5．

              空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一\(\rm{.}\)其工艺流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)获得\(\rm{Br_{2}}\)的离子反应方程式为：______；
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)所发生反应的化学方程式为：______．
              \(\rm{(3)}\)根据上述反应可判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是：______
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的______。
                \(\rm{A.}\)氧化性  \(\rm{B.}\)还原性       \(\rm{C.}\)挥发性  \(\rm{D.}\)腐蚀性
              \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离\(\rm{.}\)分离仪器的名称是______。
              \(\rm{(6)}\)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_____ \(\rm{\_}\)                。
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            • 6． \(\rm{15}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。


              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是          。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图\(\rm{2}\)中的           。

              \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜        \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________________。

              \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为                                                           ，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是                                                            。

              \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是                              ，原因是                                       。

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            • 7．

              “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)，判断下列说法正确的是(    )


              A．加热时，\(\rm{①}\)上部汇聚了固体碘，说明碘单质的热稳定性较差
              B．加热时，\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
              C．\(\rm{④}\)中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
              D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
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            • 8．
              如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

              \(\rm{(l)A}\)是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)a}\)仪器的名称为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验开始时，先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开活塞\(\rm{K}\)，让氯气充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，连接上\(\rm{E}\)装置\(\rm{.D}\)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HC1.}\)写出\(\rm{D}\)中反应的化学方程式 ______ ，装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{E}\)处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若将\(\rm{E}\)处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①}\)有白色沉淀生成；\(\rm{②}\)无白色沉淀生成；\(\rm{③}\)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
              \(\rm{(6)D}\)处反应完毕后，关闭活塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，则装置\(\rm{B}\)
              中的现象是 ______ ；若发现装置\(\rm{B}\)中该现象不明显，可能的原因是 ______ ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式 ______ ．
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            • 9．
              二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效消毒剂，沸点为\(\rm{11℃.}\)用氯酸钾粉末与草酸在\(\rm{60℃}\)时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中还应安装的玻璃仪器是 ______ ，装置\(\rm{B}\)用冰水浴的原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中产物有\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)①}\)实验过程中，装置\(\rm{C}\)中少量的\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，其中一种为\(\rm{NaClO_{2}}\)，写出装置\(\rm{C}\)中生成这两种钠盐的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{②}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出晶体\(\rm{NaClO_{2}.3H_{2}O}\)，在温度高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体\(\rm{NaClO_{2}.}\)请补充从\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中制得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤：
              \(\rm{a.}\) ______ ；\(\rm{b}\)．______ ；\(\rm{c.}\)洗涤；\(\rm{d.}\)干燥．
              \(\rm{(4)}\)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备\(\rm{ClO_{2}.}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)作还原剂制备\(\rm{ClO_{2}}\)更受欢迎，其主要原因是 ______ ．
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            • 10．
              工业上将纯净干燥的氯气通入到\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液中得到漂白水\(\rm{.}\)某同学想在实验室探究\(\rm{Cl_{2}}\)性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置\(\rm{.}\)已知\(\rm{KMnO_{4}}\)与浓盐酸反应可以制取\(\rm{Cl_{2}.(}\)注：装置\(\rm{D}\)中布条为红色\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，该同学在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)配平\(\rm{KMnO_{4}}\)与盐酸反应的化学方程式：
              ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)饱和食盐水的作用是 ______ ，浓硫酸的作用 ______ ，装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{.}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样\(\rm{.}\)请你分析该现象的原因\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)配制\(\rm{450mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ______ ，需用托盘天平称量\(\rm{NaOH}\)的质量是 ______ ．
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