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          共50条信息

            • 1． 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
              （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
              （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ （填化学式，下同）所致．
              ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ 所致．
              （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
              供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
              请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
              选用试剂（填序号） 实验现象
              方案1
              方案2
              （4）结论
              氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ______ ．
              （5）实验后的思考
              ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ______ ．
              ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
              （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ______ ，装置B用冰水浴的原因是 ______ ．
              （2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： ______ ．
              ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
              a． ______ ；b． ______ ；c．洗涤；d．干燥．
              （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
              操作 现象
              取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
              过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
              1．液面上方出现白雾；
              2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
              3．稍后，产生大量白色沉淀，
              4．黄绿色褪去
              （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 ______ ．
              （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ______ ．
              （3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
              a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
              b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
              ①实验a的目的是 ______ ．
              ②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ______
              （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
              ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是 ______
              ②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
              已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I-⇌I3-（aq）．
              容器中盛放的试剂分别为：
              A．MnO2   C．0.5000mol/L的KI溶液    D．AgNO3溶液   E．NaOH溶液   F．浓盐酸
              完成下列填空：
              （1）仪器A的名称 ______ ，B中的试剂是 ______ ．
              （2）当D装置中出现 ______  时，停止加热；E的作用是 ______ ．
              （3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是 ______ ；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因 ______ ．
              （4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式 ______ （此时溶液中只有一种含碘微粒）．
              为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
              ①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
              ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL．
              已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
              计算：碘元素的化合价为 ______ ．
              （5）欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）
              （1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是： ______ ．
              （2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
              ______ KMnO4+ ______ HCl（浓）= ______ KCl+ ______ MnCl2+ ______ Cl2↑+ ______ H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              （3）饱和食盐水的作用是 ______ ，浓硫酸的作用 ______ ，装置E的作用是 ______ ．
              （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ______ ．
              （5）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ______ ，需用托盘天平称量NaOH的质量是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 菁优网某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
              实验一　制取氯酸钾和氯水
              利用如图所示的实验装置进行实验．
              （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率 ______ ．
              实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
              （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
              试管编号 1 2 3 4
              0.20mol•L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
              KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10
              6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0
              蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
              实验现象
              ①系列a实验的实验目的是 ______ ．
              ②设计1号试管实验的作用是 ______ ．
              ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入 ______ 溶液显蓝色．
              实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
              （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）： ______ ．
              资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
              ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．
              难度：较易
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