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            • 1．

              某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 \(\rm{1～2}\)滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

              \(\rm{(1)}\)提出问题

              \(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Br_{2}}\)谁的氧化性更强？

              \(\rm{(2)}\)猜想

              \(\rm{①}\)甲同学认为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > Br_{2}}\)，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______\(\rm{(}\)填微粒符号，下同\(\rm{)}\)所致。

              \(\rm{②}\)乙同学认为氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

              \(\rm{(3)}\)设计实验并验证

              丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

              供选用的试剂：

              \(\rm{a.}\)酚酞试液　　　　　\(\rm{b.}\)四氯化碳\(\rm{c.}\)无水酒精 \(\rm{d.}\)硫氰化钾溶液

              请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。\(\rm{(}\)试剂填序号\(\rm{)}\)

               

              选用试剂

              实验现象

              方案\(\rm{1}\)

               

               

              方案\(\rm{2}\)

               

               

              \(\rm{(4)}\)应用与拓展

              氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为___________。

              \(\rm{①}\)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)在\(\rm{100 mL FeBr_{2}}\)溶液中通入\(\rm{2.24 L Cl_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)，溶液中有\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)的\(\rm{Br^{-}}\)被氧化成单质\(\rm{Br_{2}}\)，则原\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液中\(\rm{FeBr_{2}}\)的物质的量浓度为_________。

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            • 2． 某化学兴趣小组， 拟探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。

              请你参与探究并回答下列问题。

              \(\rm{(1)}\)    向第一套装置中通入一段时间的\(\rm{SO_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液___________\(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；

              \(\rm{(2)}\)    向第二套装置中通入一段时间的\(\rm{C1_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液___________\(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；

              \(\rm{(3)}\)由以上两个实验可以说明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白原理___________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(4) C1_{2}}\)通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{HC1}\)”或“\(\rm{HClO}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5) SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)分别通入水中，得到的溶液___________\(\rm{(}\)填“有”或“没有\(\rm{)}\)漂白性，原因\(\rm{(}\)用化学方程式解释\(\rm{)}\)___________________________________

              \(\rm{(6)NaOH}\)溶液的作用是___________________________________

              难度：较易
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            • 3． 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
              （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
              （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ （填化学式，下同）所致．
              ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ 所致．
              （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
              供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
              请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
              选用试剂（填序号） 实验现象
              方案1
              方案2
              （4）结论
              氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ______ ．
              （5）实验后的思考
              ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ______ ．
              ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ______ ．
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            • 4． 某实验小组进行物质漂白性的实验探究
              Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

              （1）该项研究（实验）的主要目的是 ______ ．
              （2）浓硫酸的作用是 ______ ，与研究目的直接相关的实验现象是 ______ ．
              （3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 ______ ．
              Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）
              （1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个 ______
              （2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是 ______ ．（填化学式）
              难度：较易
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            • 5． 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
              操作 现象
              取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
              过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
              1．液面上方出现白雾；
              2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
              3．稍后，产生大量白色沉淀，
              4．黄绿色褪去
              （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 ______ ．
              （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ______ ．
              （3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
              a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
              b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
              ①实验a的目的是 ______ ．
              ②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ______
              （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
              ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是 ______
              ②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因： ______ ．
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            • 6．
              某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)的反应规律\(\rm{.}\)实验操作及现象如下：
              实验及试剂 编号 无色\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
              \(\rm{1}\) \(\rm{0.05mL}\) 浅黄色 无色
              \(\rm{2}\) \(\rm{0.20mL}\) 深黄色 无色
              \(\rm{3}\) \(\rm{0.25mL}\) 浅黄色 蓝色
              \(\rm{4}\) \(\rm{0.30mL}\) 无色 蓝色
              \(\rm{(1)}\)取实验\(\rm{2}\)后的溶液，进行如图\(\rm{1}\)实验：

              经检验，上述白色沉淀是\(\rm{AgCl.}\)写出加入\(\rm{0.20mLNaClO_{3}}\)后，溶液中\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式：
              ______ ．
              \(\rm{(2)}\)查阅资料：一定条件下，\(\rm{I^{-}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都可以被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)．
              作出假设：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液与\(\rm{(1)}\)中的反应产物继续反应，同时生成\(\rm{Cl_{2}}\)．
              进行实验：
              \(\rm{①}\)取少量实验\(\rm{4}\)中的无色溶液进行如图\(\rm{2}\)实验，进一步佐证其中含有\(\rm{IO_{3}^{-}.}\)其中试剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)碘水          \(\rm{b.KMnO_{4}}\)溶液        \(\rm{c.NaHSO_{3}}\)溶液
              \(\rm{②}\)有同学提出，仅通过湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝的现象不能说明生成\(\rm{Cl_{2}}\)，便补充了如下实验：将实验\(\rm{4}\)中的湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加\(\rm{0.30mL1.33mol⋅L^{-1}NaClO_{3}}\)溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化\(\rm{.}\)进行以上对比实验的目的是进一步佐证\(\rm{4}\)中生成了\(\rm{Cl_{2}}\)．
              获得结论：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)小组同学继续实验，通过改变实验\(\rm{4}\)中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
              编号 \(\rm{6.0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
              \(\rm{5}\) \(\rm{0.25mL}\) 浅黄色 无色
              \(\rm{6}\) \(\rm{0.85mL}\) 无色 蓝色
              \(\rm{①}\)对比实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)，可以获得的结论是 ______
              \(\rm{②}\)用离子方程式解释实验\(\rm{6}\)的现象： ______ ．
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            • 7．

              为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置进行教学，其中\(\rm{A}\)橡皮管，连通了分液漏斗和圆底烧瓶，试回答下列问题：


                


              \(\rm{(1)}\)烧瓶中发生的化学反应方程式：________________________________________。 其中连接橡皮管\(\rm{A}\)的目是_______________________。 

              \(\rm{(2)}\)丙中的现象是                ；丁中的现象是              ；丁中涉及的化学方程式为：              ，你认为使布条褪色的物质是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)设计己装置的目的是____________；发生反应的化学方程式：_______________。                                                          

              \(\rm{(4)}\)将含有\(\rm{4molHCl}\)的浓盐酸加入足量的二氧化锰中充分反应，标况下收集到的氯气体积明显小于\(\rm{22.4L}\)的原因是：                                                                         。

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            • 8．

              某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质\(\rm{.[A}\)装置中发生反应的化学方程式：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{) ═ 2KCl+2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑+ 8H_{2}O ]}\)

              \(\rm{(1)A}\)装置中\(\rm{a}\)仪器的名称是____________。

              \(\rm{(2)}\)制取氯气反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)所起的作用是____\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)实验进行一段时间后，可观察到_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)装置中有色布条褪色，其褪色原因是_____________________________________。

              \(\rm{(4)}\)当氯气进入\(\rm{D}\)装置后，可观察到溶液颜色变为______\(\rm{(}\)填“红色”或“蓝色”\(\rm{)}\)，写出相关反应的化学方程式__________________________________。

              \(\rm{(5)E}\)装置中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是____________________________________。

              \(\rm{(6)}\)用\(\rm{31.6 g KMnO_{4}}\)固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下____\(\rm{L}\)氯气。\(\rm{(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158 g·mol^{-1})}\)

              \(\rm{(7)}\)近年来，某些含氯的化合物\(\rm{(}\)如\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)等\(\rm{)}\)在生产、生活中应用广泛。

              \(\rm{①}\)高效净水剂\(\rm{ClO_{2}}\)中氯元素的化合价为____________。

              \(\rm{②NaClO}\)是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有\(\rm{NaClO}\)，请写出\(\rm{NaCIO}\)在洗涤过程中的一种作用__________________________________________。

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            • 9． \(\rm{15}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。


              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是          。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图\(\rm{2}\)中的           。

              \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜        \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________________。

              \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为                                                           ，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是                                                            。

              \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是                              ，原因是                                       。

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            • 10．

              某研究性学习小组设计以下四个实验来探究氯水中的成分，请根据下表回答问题。

              实验序号

              实验方法

              实验现象

              结论

              \(\rm{①}\)

              将氯水滴加到\(\rm{AgNO3}\)溶液中

              生成白色沉淀

              ？

              \(\rm{②}\)

              将氯水滴加到滴有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中

              ？

              氯水中含

              有\(\rm{HClO}\)

              \(\rm{③}\)

              ？

              ？

              氯水中含有\(\rm{Cl_{2}}\)

              \(\rm{④}\)

              将氯水滴加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中

              ？

              氯水中含有\(\rm{H^{+}}\)

              \(\rm{(1)}\)指出实验\(\rm{①}\)的结论：________。

              \(\rm{(2)}\)指出实验\(\rm{②}\)、实验\(\rm{④}\)中的实验现象：\(\rm{②}\)________，\(\rm{④}\)________。

              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{③}\)中“实验方法”的具体操作过程和现象分别是________。

              \(\rm{(4)}\)有同学认为实验\(\rm{②}\)中现象产生的原因是氯水加入\(\rm{NaOH}\)溶液中发生了中和反应。你是否同意这个观点________\(\rm{(}\)填“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)，请设计简单实验证明你的观点：________。

              \(\rm{(5)}\)严格地说，要证明氯水的漂白性是\(\rm{HClO}\)引起的，还要做的一个实验是________。

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