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            • 1．

              下列有关物质的用途说法错误的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

              A．乙醇可用作燃料  
              B．\(\rm{SO_{2}}\)可用作漂白剂
              C．\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)可用作耐火材料   
              D．\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)可用作红色涂料
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            • 2．
              某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为\(\rm{1.15mol/L～1.25mol/L}\)的硝酸反应时可同时得到\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)三种气体\(\rm{.}\)他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性\(\rm{(}\)已知二氧化氮的沸点为\(\rm{21.1℃}\)、熔点为\(\rm{-11℃}\)，\(\rm{NO}\)的沸点为\(\rm{-151℃}\)、熔点为\(\rm{-164℃}\)，假设实验过程中的每步转化均是完全的\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)实验时先通过\(\rm{K}\)处导管向装置内通入\(\rm{CO_{2}}\)气体以排除装置内空气，目的是 ______ ；若生成上述三种还原产物各\(\rm{0.02mol}\)，则需要消耗铁的质量\(\rm{(}\)硝酸足量\(\rm{)}\)为 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{(2)B}\)中冰盐水的作用是 ______ ，证明有\(\rm{NO_{2}}\)生成的现象是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，发现在\(\rm{B}\)中产生预期现象的同时\(\rm{C}\)中溶液的颜色慢慢变浅，则\(\rm{C}\)中最可能发生的反应的离子方程式是 ______ ；装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是用于\(\rm{(}\)排液法\(\rm{)}\)收集\(\rm{N_{2}}\)，请完善装置\(\rm{D(}\)在原图中进行\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)将等物质的量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸\(\rm{X}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)有同学认为，不能根据\(\rm{X}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应的情况比较\(\rm{X}\)的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是 ______ ．
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            • 3． 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
              （1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ______ ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 ______ ．
              （2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ______ ；
              A．Mg2+

              B．Fe2+

              C．Al3+

              D．Cu2+
              氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

              回答下列问题：
              ①操作I的名称是 ______ ；操作Ⅱ的名称是 ______ ；操作Ⅱ的方法为 ______ ．
              ②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ______ ．
              ③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式： ______ ．
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            • 4． （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为 ______ ，若有3mol FeS2参加反应，则转移 ______ mol 电子．
              （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是 ______ （用离子方程式表示）．
              （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 ______ g
              （5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 5．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．将\(\rm{25mLFeCl_{3}}\)溶液热至沸腾，再滴加\(\rm{6}\)滴\(\rm{NaOH}\)溶液，可制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体
              B．\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体带有正电荷，电泳实验时，阴极附近颜色加深
              C．在\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中滴加稀盐酸，胶体逐渐溶解
              D．含有\(\rm{FeCl_{3}}\)杂质的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，可以通过渗析提纯
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            • 6．
              \(\rm{FeSO_{4}}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{2FeSO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑}\)
              请回答：
              \(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}.}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是 ______ ；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 ______ 、洗涤、干燥、称重．
              \(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后固体的成分\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\) ______ ．
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            • 7．
              铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在实验室中，\(\rm{FeCl_{2}}\)可用铁粉和 ______ 反应制备，\(\rm{FeCl_{3}}\)可用铁粉和 ______ 反应制备．
              \(\rm{(2)}\)黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料\(\rm{.}\)高温下可发生反应：
              \(\rm{3FeS_{2}+8O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}6SO_{2}+Fe_{3}O_{4}}\)，该过程中若有\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{FeS_{2}}\)参加反应，则反应过程中转移 ______ \(\rm{mol}\)电子．
              \(\rm{(3)K_{2}FeO_{4}}\)与\(\rm{Zn}\)组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
              \(\rm{3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{2}+4KOH \underset{{放电}}{\overset{{充电}}{{\rightleftharpoons}}}3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O}\)，放电时电池的负极反应式为 ______ ；充电时电解液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”之一\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)某同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后\(\rm{.}\)溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成\(\rm{.}\)产生气泡的原因是 ______ ；生成沉淀的原因是 ______ \(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．
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            • 8． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na2FeO4．K2FeO4与水的离子反应是4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4．下列说法中不正确的是（　　）
              A．K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应
              B．K2FeO4水溶液具有吸附性
              C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
              D．Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应
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            • 9． Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（　　）
              A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应
              B．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2
              C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应
              D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大
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            • 10． 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
              （1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
              ①铁酸钠中铁元素的化合价为 ______ ．
              ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理： ______ ．（用离子方程式表示）
              （2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol -1，平衡常数为K；
              反应ⅡCO（g）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
              温度/℃ 500 700 900
              K 1.00 1.47 2.40
              ①写出反应Ⅰ的K的表达式 ______ ．
              ②反应Ⅰ中的a ______ 0（填大于、小于、等于）．
              ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L -1，CO的平衡浓度为 ______ mol・L -1．
              ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 ______ （填序号）．
              A．缩小反应器体积            B．通入CO 2
              C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
              ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H= ______ kJ・mol -1．
              （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 ______ g．
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