知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{B}\)是红棕色固体，\(\rm{D}\)是红棕色气体，\(\rm{E}\)是常见的无色液体，\(\rm{G}\)是淡黄色粉末。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)的化学式为____________。

\(\rm{(2)G}\)的电子式为____________________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：________。

难度：较难

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2．

下列有关物质用途的说法错误的是( )

A．氢氧化铁胶体可用于净水

B．\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)可用作红色涂料

C．纯碱溶液可用于去除油污

D．\(\rm{MnO_{2}}\)和浓\(\rm{HCl}\)可用于工业制氯气

难度：较难

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3．下列不是黑色化合物的是（　　）

A．Fe₂O₃

B．FeS

C．Fe₃O₄

D．FeO

难度：较难

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4．

下列物质不能通过化合反应直接制得的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{NaCl}\)

B．\(\rm{Al(OH)_{3}}\)

C．\(\rm{FeCl_{2}}\)

D．\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

难度：较难

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5．

“铝热反应”的化学方程式为：\(\rm{2Al+Fe_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}+2Fe.}\)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”\(\rm{.}\)查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)熔点、沸点数据如下：

物质	\(\rm{Al}\)	\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)	\(\rm{Fe}\)	\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{660}\)	\(\rm{2054}\)	\(\rm{1535}\)	\(\rm{1462}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{2467}\)	\(\rm{2980}\)	\(\rm{2750}\)	--

\(\rm{(1)}\)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金\(\rm{.}\)这种推测有一定的道理，理由是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝\(\rm{.}\)该实验所用试剂是 ______ ，当观察到 ______ 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.浓硫酸 \(\rm{B.}\)稀硫酸 \(\rm{C.}\)稀硝酸 \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液．

难度：较难

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6．

某溶液中有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等四种离子，若向其中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Fe^{2+}}\)

B．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)

C．\(\rm{Al^{3+}}\)

D．\(\rm{Fe^{3+}}\)

难度：较难

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7．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末\(\rm{.}\)使用时加入水与其中的镁反应放出热量\(\rm{.}\)下面是在室温下对本产品的两个探究实验．
实验\(\rm{1}\)：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图\(\rm{1}\)．

\(\rm{①1.0mol}\)镁条、\(\rm{0.10mol}\)铁粉、\(\rm{0.10mol}\)氯化钠粉末；
\(\rm{②}\)将\(\rm{1.0mol}\)镁条剪成\(\rm{100}\)份、\(\rm{0.10mol}\)铁粉、\(\rm{0.10mol}\) 氯化钠粉末；
\(\rm{③1.0mol}\)镁粉、\(\rm{0.10mol}\) 铁粉、\(\rm{0.10mol}\)氯化钠粉末；
实验\(\rm{2}\)：向加有\(\rm{100mL}\)水的多个相同的隔热容器中分别加入由\(\rm{0.10mol}\)镁粉、\(\rm{0.50mol}\)铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第\(\rm{15min}\)时记录温度升高的幅度，结果见图\(\rm{2}\)．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)证实了该反应的反应速率与______有关．
\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{2}\)中当\(\rm{NaCl}\)的用量大于\(\rm{0.125mol}\)时，实验就无须再做的原因是______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.加入更多的\(\rm{NaCl}\)不再增加反应速率
B.加入\(\rm{NaCl}\)反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
\(\rm{(3)}\)如果在实验\(\rm{2}\)中加入\(\rm{0.060mol}\)的\(\rm{NaCl}\)，则第\(\rm{15min}\)时混合物的温度最接近于______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{34℃B.42℃C.50℃D.62℃}\)
\(\rm{(4)}\)加入铁粉和\(\rm{NaCl}\)能使反应速率加快的原因是______．

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8．如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为    ．
②图2所示装置中，通入H₂一极的电极反应式为    ．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论    （填“严密”或“不严密”），你的理由是    （用离子方程式表示）．

难度：较难

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9．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称
（2）此氧化物可能是    或    （写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是    ；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）
实验操作预期现象与结论相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂    ．     ．
    ．

难度：较难

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10．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式： ______ ， ______ ．
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a ______ ．描述能证明气体产物的实验现象 ______
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为 ______ ．
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因： ______ ．
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN^-被氧化．
假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化．
假设3： ______ ．
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案． ______ ．
Ⅲ．方案实施．

难度：较难

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实验操作	预期现象与结论	相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂．	．	．