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            • 1． 某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

              回答下列问题．
              （1）装置Ⅰ中的现象是    装置Ⅱ的作用是    ，其中可能发生反应的离子方程式是    ．
              （2）装置Ⅲ中的现象是    ，反应的化学方程式是    ．
              （3）该实验的实验结论是    ．
              难度：较易
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            • 2． （2016春•株洲校级期中）某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
              （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液    （填“能”或“不能”）褪色，然后再加热试管，溶液    （填“恢复”或“不恢复”）红色；
              （2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液    （填“恢复”或“不恢复”）红色；
              （3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理    （填“相同”或“不相同”）；
              （4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是    （填“HCl”或“HClO”）．
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            • 3． 金属Na、Mg、Al有广泛的应用
              （1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
              实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
              实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
              实验1和实验2得出的结论是    ，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，    ．
              （2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
              ①NaH是离子化合物，其电子式为    ．能与水发生氧化还原反应    生成H2，该反应的还原剂是    ．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为    ．
              ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是    ．
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            • 4． 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

              根据要求填空：
              （1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式    ．．
              （2）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是    
              （3）E装置的作用是    （填编号）；
              A．收集气体     B．吸收氯气     C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
              （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为    ．
              （5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是    （填编号）．
              A．CH4    B．CH3Cl      C．CH2Cl2      D．CHCl3     E．CCl4．
              难度：较易
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