9.
过硫酸钾\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)具有强氧化性\(\rm{(}\)常被还原成硫酸钾\(\rm{)}\),\(\rm{80 ℃}\)以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:
\(\rm{(1)}\) 硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式:____________。
\(\rm{(2)}\) 已知相关物质的溶解度曲线如图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,__________________,干燥。
\(\rm{(3)}\) 样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤\(\rm{1:}\)称取过硫酸钾样品\(\rm{0.300 0 g}\)于碘量瓶中,加入\(\rm{30 mL}\)水溶解。
步骤\(\rm{2:}\)向溶液中加入\(\rm{4.000 g KI}\)固体\(\rm{(}\)略过量\(\rm{)}\),摇匀,在暗处放置\(\rm{30 min}\)。
步骤\(\rm{3:}\)在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点,共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{21.00 mL}\)。
\(\rm{①}\)若步骤\(\rm{2}\)中未将碘量瓶“在暗处放置\(\rm{30 min}\)”,立即进行步骤\(\rm{3}\),则测定的结果可能____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{);}\)上述步骤\(\rm{3}\)中滴定终点的现象是______。
\(\rm{②}\)根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为____。
\(\rm{③}\)为确保实验结果的准确性,你认为还需要______________。
\(\rm{(4)}\) 将\(\rm{0.40 mol}\)过硫酸钾与\(\rm{0.20 mol}\)硫酸配制成\(\rm{1 L}\)溶液,在\(\rm{80 ℃}\)条件下加热并在\(\rm{t}\)时刻向溶液中滴入少量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)作催化剂\(\rm{)}\),测定溶液中各成分的浓度如下图所示\(\rm{(H^{+}}\)浓度未画出\(\rm{)}\)。图中物质\(\rm{X}\)的化学式为______。