\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置\(\rm{(}\)锌与浓硫酸共热时产生的气体为\(\rm{X}\)，气体发生装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{A}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(3)}\)\(\rm{B}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(4)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：____________________________

该小组同学将收集的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)完成下表空白，验证假设一成立：

\(\rm{(6)}\) 请用一个离子方程式解释实验\(\rm{2}\)中的预期现象：

_____________________________________________

\(\rm{(7)}\)如果假设二成立，请用一个化学方程式解释假设二中的预期现象：

______________________________________________

工业上常利用含硫废水生产海波\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)模拟生产过程。

烧瓶\(\rm{C}\)中发生反应如下：

\(\rm{Na_{2}S+H_{2}O+SO_{2}=Na_{2}SO_{3}+H_{2}S}\)             \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

\(\rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O}\)                     \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

\(\rm{S+Na_{2}SO_{3}\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)                       \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置\(\rm{B}\)中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________________________________，则整个装置气密性良好。装置\(\rm{D}\)的作用是____________________________。装置\(\rm{E}\)中为__________溶液。

\(\rm{⑵}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为_____________。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率，其中的液体最好选择__________。

      \(\rm{a.}\)蒸馏水          \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液      \(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液      \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{⑷}\)反应终止后，烧瓶\(\rm{C}\)中的溶液经蒸发浓缩即可析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，其中可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质。利用所给试剂\(\rm{(}\)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________  

      已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)遇酸易分解：\(\rm{S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液\(\rm{20mL}\)，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出。

测得有关实验数据如下\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)：

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为____________________

探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是___________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是___________________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是___________________。

\(\rm{(2)}\)探究反应类型

现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)：____________________________。

某化学活动小组设计如图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质．

\(\rm{TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物，制备纯\(\rm{TiCl_{4}}\)的流程示意图如下：

资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s) +2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=+175.4kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s) + O_{2}(g)=2CO(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-220.9kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{CO_{\;2}}\) \(\rm{(g) =CO(g)+1/2O_{\;2}}\) \(\rm{(g)\triangle H_{3} =+283 kJ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO_{2}(g)}\)的热化学方程式：                             。

\(\rm{②}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是                                      。

\(\rm{③}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有          。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}}\)。示意图如下：

物质\(\rm{a}\)是           ，\(\rm{T_{2}}\)应控制在             。

根据要求完成下列各小题实验目的。\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)   验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置\(\rm{A}\)中的试剂是____________。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________。

\(\rm{(2)}\)   验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。能验证\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性的化学方程式是：______________。

\(\rm{②}\)若大量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，其化学方程式是：_______________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液后产生的沉淀，请填写下表内容。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

\(\rm{(2)B}\)装置的作用为                                                           ；

\(\rm{(3)C}\)装置内发生的化学反应方程式为                                    。

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{MgO}\)、碳及有机物等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoC_{2}O_{4}}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{550℃}\)焙烧”的目的是______________________；

\(\rm{(2)}\)“浸出液”的主要成分是_____________________；

\(\rm{(3)}\)“钴浸出”过程中\(\rm{Co^{3+}}\)转化为\(\rm{Co^{2+}}\)，反应的离子方程式为__________________；

\(\rm{(4)}\)“净化除杂\(\rm{1}\)”过程中，先在\(\rm{40-50℃}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，其作用是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；再升温至\(\rm{80-85℃}\)，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，调\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.5}\)，“滤渣\(\rm{1}\)”主要成分的是_____________________。

\(\rm{(5)}\)“净化除杂\(\rm{2}\)”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中\(\rm{c(Ca^{2+})=1.0×}\)

\(\rm{l0^{-5}mol /L}\)，则滤液中\(\rm{c(Mg^{2+})}\)为________________\(\rm{ mol/L[}\)已知\(\rm{Ksp(MgF_{2}) =7.35×10^{-11}}\)、\(\rm{Ksp(CaF_{2}) =1.05×10^{-10}]}\)。

\(\rm{(6)}\)为测定制得样品的纯度，现称取\(\rm{1.00 g}\)样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)溶液，再用过量稀硫酸酸化，用\(\rm{0. 1000 mol/L KMnO_{4}}\)溶液滴定，达到滴定终点时，共用去\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{26.00 mL}\)，则草酸钴样品的纯度为_______________。

\(\rm{(}\)草酸钴的摩尔质量\(\rm{M=147g/mol)}\)

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是       \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。 

A.将氯化铵固体加热分解\(\rm{B.}\)将浓氨水滴入氢氧化钠固体中\(\rm{C.}\)将氢氧化钠固体加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中\(\rm{D.}\)将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中

\(\rm{(2)}\)根据上述正确的制备原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是        。 

\(\rm{(3)}\)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是 。 

\(\rm{①}\)密度 \(\rm{②}\)颜色 \(\rm{③}\)溶解性 \(\rm{④}\)热稳定性 \(\rm{⑤}\)与氧气反应

\(\rm{(4)}\)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ，集气的原理是    。