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          共50条信息

            • 1．
              用化学用语表示\(\rm{NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}\)中的相关微粒，其中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．中子数为\(\rm{8}\)的氮原子：\(\rm{ \;_{ 7 }^{ 8 }N}\)
              B．\(\rm{HCl}\)的电子式：
              C．\(\rm{NH_{3}}\)的结构式：
              D．\(\rm{Cl^{-}}\)的结构示意图：
              难度：较易
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            • 2．
              碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
              \(\rm{(2-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}+3x}\) \(\rm{CaCO_{3}+3xH_{2}O═2[(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}]+3x}\) \(\rm{CaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑}\)
              生成物\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中\(\rm{x}\)值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
              \(\rm{(1)}\)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高\(\rm{x}\)值的方法有 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)碱式硫酸铝溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)过程中，溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定\(\rm{x}\)的值，测定方法如下：
              \(\rm{①}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，加入盐酸酸化的过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体\(\rm{2.3300g}\)。
              \(\rm{②}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{2.50 mL}\)，稀释至\(\rm{25 mL}\)，加入\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1} EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，调节溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4.2}\)，煮沸，冷却后用\(\rm{0.08000}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}CuSO_{4}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA}\)至终点，消耗\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL(}\)已知\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)反应的化学计量比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{1)}\)
              计算\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中的\(\rm{x}\)值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
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            • 3． 将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．试计算：
              （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积．
              （2）溶解稀释后，氢离子的浓度．
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            • 4． 化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
              （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 ______ （填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式 ______
              （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）
              （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
              称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
              ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为 ______
              ②该样品中的A1N的质量分数为 ______ ．
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            • 5．
              \(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值\(\rm{.}\)下列叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1mol}\)乙烯分子中含有的碳氢键数为\(\rm{4N_{A}}\)
              B．\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) 甲烷完全燃烧转移的电子数为\(\rm{8N_{A}}\)
              C．\(\rm{1}\) \(\rm{L}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的乙酸溶液中含\(\rm{H^{+}}\)的数量为\(\rm{0.1N_{A}}\)
              D．\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) 的\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)混合气体中含有的质子数为\(\rm{14N_{A}}\)
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            • 6．
              如图是某些有机物的比例模型，其中表示为\(\rm{CH_{4}}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)(}\)代表氢原子代表碳原子\(\rm{)}\)
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 7．
              \(\rm{55g}\)铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气\(\rm{44.8L}\)，则混合物中铁和铝的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)
              B．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
              C．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
              D．\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)
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            • 8． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：试回答：
              （1）80℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
              （2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 ______ ；
              （3）80℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到20℃，析出固体最多的物质是 ______ ，无固体析出的是 ______ ；
              （4）80℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：A ______ C（填“＞”、“＜”、“=”）
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            • 9． 化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
              （1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
              ①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是： ______
              ②容量瓶使用之前，必须进行的操作为： ______
              ③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 ______
              （2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
              ①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： ______
              ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ g
              ③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 ______ （填偏高、偏低或无影响）
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            • 10． 黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（　　）
              A．N2
              B．NO2
              C．NO
              D．N2O
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