知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1所示：

请回答下列问题：
（1）往饱和食盐水中通入足量的NH₃、CO₂，先通 ______ ．
（2）从生产流程图可知，可循环的物质是 ______ ．
（3）写出生产流程中的化学方程式 ______ ．
（4）为了检验含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃产品的纯度，现将W₁g产品加热到恒重，其质量为W₂g，则该产品的纯度（质量分数）是图2中的 ______ ．

难度：较易

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2．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温

已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E4%BD%8E%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）工业生产中，制备NH₃的化学方程式是 ______ ．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中 ______ ，过滤；
c．向滤液中 ______ ，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是 ______ ．
（3）反应II的化学方程式是 ______ ．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO₂．则样品中纯碱的质量分数是 ______ %（保留1位小数）．

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3．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（　　）

A．目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量

B．从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴

C．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜

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4．如图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原

B．其中有一种变化是氮的固定

C．这一循环中氮元素的化合价共有三种

D．由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定

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5．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气 ______ 、氢气 ______
（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ______ 、 ______
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， ______ （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： ______ ．
（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： ______
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、 ______ 、 ______ 离子．

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6．下列过程不属于氮的固定的是（　　）

A．N₂→NO

B．NH₃→NH₄NO₃

C．N₂→NH₃

D．N₂ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%A0%B9%E7%98%A4%E8%8F%8C%7D%7D$ NO₃^-

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7．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是： ______ ．
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅 ______ 铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是： ______ ，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO₂+2C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E7%82%89%7D%7D$ Si（粗）+2CO b．SiO₂+3C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E7%82%89%7D%7D$ SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C1₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ SiCl₄ d．SiC1₄+2H₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是 ______ （填序号）．
（3）SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O•CaO•6SiO₂，钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式 ______ ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为 ______ ．
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si） ______ 和n（Mg） ______ ．

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8．纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种．
Ⅰ．布兰制碱法
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求．1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法．
路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
（1）食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ______ ；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 ______ （已知产物之一为CaS）．
（2）该方法的缺点是 ______ ．
Ⅱ．氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠精短少生成纯碱．
（3）图中的中间产物B ______ ，C ______ ，D ______ （写化学式）．
（4）装置乙中发生反应的化学方程式为 ______ ．
Ⅲ．候氏制碱法
我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法．
（5）候氏制碱法的优点是 ______ ．
（6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ______ ．

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9．
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
$\rm{(1)}$普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为$\rm{Na_{2}CaSi_{6}O_{14}}$，以氧化物形式可表示为 ______ ；漂白液的主要成分是 ______ ．
$\rm{(2)}$缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效$\rm{.}$当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ______ $\rm{.}$若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 ______ $\rm{.}$检验棕黄色溶液是否有$\rm{Fe^{2+}}$，涉及的离子方程式为 ______
$\rm{(3)}$从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 ______ $\rm{(}$填选项字母$\rm{)}$．
A.铜和浓硫酸反应 $\rm{B.}$铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应 $\rm{D.}$铜与$\rm{Fe(SO_{4})_{3}}$溶液反应
$\rm{(4)MgO}$与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁$\rm{.}$若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收$\rm{.}$制备氯化镁的化学方程式 ______ ，尾气吸收后生成盐的化学式 ______
$\rm{(5)CuSO_{4}}$溶液能用作$\rm{P_{4}}$中毒的解毒剂，反应可生成$\rm{P}$的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 ______ ．
$\rm{(6)}$向盛有$\rm{10mL1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}$，溶液的烧杯中滴加$\rm{1mol⋅L^{-1}NaOH}$溶液，沉淀物质
的量随$\rm{NaOH}$溶液体积变化示意如图：
$\rm{①}$写出$\rm{m}$点反应的离子方程式 ______ ．
$\rm{②}$若$\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}$溶液改加$\rm{20mL1.2mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}}$溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ $\rm{mol}$．

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10．
$\rm{(1)}$某饭店制做的包子的部分原料如下：$\rm{①}$面粉、$\rm{②}$食盐、$\rm{③}$牛肉、$\rm{④}$牛肉做法大全“花生油$\rm{.}$请回答：
$\rm{①}$富含油脂的是 ______ $\rm{(}$填序号，下同$\rm{).}$ $\rm{②}$富含淀粉的是 ______ ．
$\rm{③}$富含蛋白质的是 ______ $\rm{.}$ $\rm{④}$属于调味剂的是 ______ ．
$\rm{(2)}$化学与生产、生活密切相关$\rm{.}$请判断下列说法是否正确$\rm{(}$填“对”或“错”$\rm{)}$．
$\rm{(1)}$酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．______
$\rm{(2)}$减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．______
$\rm{(3)}$向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．______
$\rm{(4)}$微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．______ ．

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