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            • 1．
              碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
              \(\rm{(2-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}+3x}\) \(\rm{CaCO_{3}+3xH_{2}O═2[(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}]+3x}\) \(\rm{CaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑}\)
              生成物\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中\(\rm{x}\)值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
              \(\rm{(1)}\)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高\(\rm{x}\)值的方法有 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)碱式硫酸铝溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)过程中，溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定\(\rm{x}\)的值，测定方法如下：
              \(\rm{①}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，加入盐酸酸化的过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体\(\rm{2.3300g}\)。
              \(\rm{②}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{2.50 mL}\)，稀释至\(\rm{25 mL}\)，加入\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1} EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，调节溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4.2}\)，煮沸，冷却后用\(\rm{0.08000}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}CuSO_{4}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA}\)至终点，消耗\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL(}\)已知\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)反应的化学计量比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{1)}\)
              计算\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中的\(\rm{x}\)值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
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            • 2． X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
              （1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有 ______ ．W在元素周期表中的位置为 ______ ．
              （2）XY3-离子的立体构型是 ______ ；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为 ______ 杂化．Z2Y32-在稀硫酸中的反应为 ______ ．
              （3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为： ______ ．
              （4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是 ______ ，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是 ______ ，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为 ______ ．
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            • 3． 含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr（OH）3、Fe（OH）3
              ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O，反应（I）的离子方程式为 ______ ．
              ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，则废水中c（Fe3+）= ______ mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
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            • 4． 化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
              （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 ______ （填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式 ______
              （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）
              （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
              称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
              ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为 ______
              ②该样品中的A1N的质量分数为 ______ ．
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            • 5．
              铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景\(\rm{.}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
              \(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ______ ，\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
              \(\rm{(3)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}}\) \(\rm{Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\) 所示，其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为 ______ ．
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            • 6． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：试回答：
              （1）80℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
              （2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 ______ ；
              （3）80℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到20℃，析出固体最多的物质是 ______ ，无固体析出的是 ______ ；
              （4）80℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：A ______ C（填“＞”、“＜”、“=”）
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            • 7． A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
              （1）E2+的简化电子排布式是 ______ ；甲和乙，沸点较高的是 ______ （填化学式）；
              （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是 ______
              （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式 ______
              （4）由BDE三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，[E（OH）4]2-的结构可用示意图表示为 ______
              （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
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            • 8． 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
              己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
              （1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是 ______ ；其原因是 ______ ．
              （2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为 ______
              （3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式 ______
              （4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象 ______
              （5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是 ______ 、 ______ ，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象 ______ ．
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