知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．回答下题；
（1）下列原子： $%20%C2%A0_%7B%206%20%7D%5E%7B%2014%20%7D$ C、 $%20%C2%A0_%7B%207%20%7D%5E%7B%2014%20%7D$ N、 $%20%C2%A0_%7B%2011%20%7D%5E%7B%2023%20%7D$ Na、 $%20%C2%A0_%7B%201%20%7D%5E%7B%203%20%7D$ H、 $%20%C2%A0_%7B%2092%20%7D%5E%7B%20235%20%7D$ U、 $%20%C2%A0_%7B%2019%20%7D%5E%7B%2040%20%7D$ K、 $%20%C2%A0_%7B%2092%20%7D%5E%7B%20238%20%7D$ U中共有 ______ 种元素， ______ 种核素， ______ 互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N= ______ ．
（3）书写电子式 HClO ______ NaCl ______ ．

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2．（1）下列原子：

12
6
C、

14
7
N、

23
11
Na、

3
1
H、

235
92
U、

40
19
K、

238
92
U中共有    种元素，    种核素，    互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=    ．
（3）有下列物质中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的离子化合物的是
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数    ；
②第三周期元素的最高化合价    ；
③碱金属单质的熔点    ．

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3．工业上铁冶炼是在中进行的．在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式是、．用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的．

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4．化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：
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（1）装置甲中仪器a的名称为 ______ ．用装置甲制取NH₃，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ______ ．
（2）将C1₂持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是 ______ ；锥形瓶内还可观察到现象是 ______ ．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO₂的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液	______
现象	______	溶液紫色退去	无
结论	SO₂具有漂白性	SO₂具有 ______	SO₂有毒，不能排空

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5．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ______ ；
（2）最外层电子数为次外层电子数 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ 的原子 ______ 或 ______ ；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
$%20%C2%A0_%7B%201%20%7D%5E%7B%201%20%7D$ H、 $%20%C2%A0_%7B%201%20%7D%5E%7B%202%20%7D$ H、 $%20%C2%A0_%7B%201%20%7D%5E%7B%203%20%7D$ H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8种微粒共有 ______ 种核素，共 ______ 种元素．
②互为同位素的是 ______ ．
③质量数相等的是 ______ 和 ______ ，中子数相等的是 ______ 和 ______ ．

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6．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的化学方程式为：4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%85%85%E7%83%A7%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe₂O₃+8SO₂
请回答下列问题：
（1）已知S为-1价，则被氧化的元素是 ______ ．
（2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS₂的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO₂体积为 ______ m³．
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象 ______
供选择的试剂：CuSO₄溶液、稀硫酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl₃，电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版．请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式 ______ ．检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂可用 ______ 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母） ______ ．
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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7． CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂
能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO 　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄ ③2NO+O₂=2NO₂．
则MnO₂在下述变化中的作用与NO₂在上述过程中的作用相似的是 ______ （填选项）
A．实验室用MnO₂和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO₂混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO₂制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ______ ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 ______ ．
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______ ．
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 ______ ．
③写出上述流程中X物质的分子式 ______ ，副产品的一种用途为 ______ ．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ______ （填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ______ ．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

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8．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是 ______ ．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是 ______ ．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．

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9．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ______ ．
（2）精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH ______ 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为 ______ ．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11．

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10．由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ______ 、 ______ ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ______ ；
（2）冰铜（Cu₂S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是 ______ 、 ______ ；
（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 ______ （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ______ ，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 ______ ．

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