知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：\(\rm{①Cu}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{②Cu}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液 \(\rm{③Zn}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液 \(\rm{④Fe}\)与\(\rm{HCl}\)溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)。

A．\(\rm{①③}\)

B．\(\rm{③④}\)

C．\(\rm{①②}\)

D．\(\rm{①③④}\)

难度：中等

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2．
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是________；

\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是________，该反应中稀硝酸表现的性质是________。

难度：中等

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3．图是模拟工业制硝酸原理的实验装置\(\rm{.}\)先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯\(\rm{.}\)根据题意回答问题：

\(\rm{(1)}\)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为____________\(\rm{.}\)当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：____________．
\(\rm{(2)}\)圆底烧瓶里的实验现象是____________，鼓入空气的作用是____________．
\(\rm{(3)}\)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色____________．
\(\rm{(4)}\)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：____________．
\(\rm{(5)}\)新制的三氧化二铬催化效果较好\(\rm{.}\)实验室一般用加热分解\(\rm{(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为____________．
\(\rm{(6)}\)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后____________\(\rm{(}\)填一种操作名称\(\rm{).}\)实验室里保存浓硝酸的方法是____________．

难度：中等

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4．如图是工业生产硝酸铵的流程．

\(\rm{(1)}\)实验室制氨气的化学方程式为____________，写出氨气转化为\(\rm{NO}\)的化学方程式：____________．
\(\rm{(2)}\)在整个生产流程中两次通入空气的目的是____________、____________．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是____________\(\rm{(}\)填反应容器字母代号\(\rm{)}\)，在\(\rm{NO_{2}}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．
\(\rm{(4)}\)假设由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率为\(\rm{100\%}\)，由\(\rm{NO}\)制硝酸的产率为\(\rm{100\%}\)，然后利用制得的\(\rm{HNO_{3}}\)与剩余的\(\rm{NH_{3}}\)反应制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，则制硝酸用去的\(\rm{NH_{3}}\)占\(\rm{NH_{3}}\)总量的____________\(\rm{\%}\)．

难度：中等

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5．

下列反应属于氮的固定作用的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)一定条件下反应制取\(\rm{NH_{3}}\)

B．硝酸工厂用\(\rm{NH_{3}}\)氧化制取\(\rm{NO}\)

C．\(\rm{NO}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{NO_{2}}\)

D．由\(\rm{NH_{3}}\)制碳酸氢铵和硫酸氨

难度：中等

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6．

下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

A．\(\rm{NH_{3}}\)

\(\rm{NO}\)

\(\rm{HNO_{3}}\)

B．浓缩海水\(\rm{\xrightarrow{{C}{{{l}}_{2}}} Br_{2}}\)

\(\rm{Br_{2}(}\)粗产品\(\rm{)}\)

\(\rm{Br_{2}}\)

C．\(\rm{MnO_{2}}\)

\(\rm{Cl_{2}\xrightarrow{{Ca}\ {{({OH})}_{2}}}}\)漂白粉

D．石油

乙烯

聚乙烯

难度：中等

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7．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)若选择装置\(\rm{C}\)制取氨气，则反应的化学方程式是               。

\(\rm{(2)}\)若选择装置\(\rm{G}\)制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是            。

Ⅱ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

   选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的离子方程式为          。

反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、         。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中的液体可换成           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.H_{2}O}\)          \(\rm{b.CCl_{4}}\)    \(\rm{c.}\)饱和食盐水     \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{E}\)中\(\rm{NO}\)参加反应的化学方程式为                。

\(\rm{(6)}\)该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是                 。

难度：中等

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8．
硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的\(\rm{NO_{2}}\)在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
\(\rm{(1)}\)工业上用水吸收\(\rm{NO_{2}}\)生产\(\rm{HNO_{3}}\)，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸\(\rm{(}\)假定上述过程无其他损失\(\rm{).}\)试写出上述反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)为了证明\(\rm{NO}\)也可以与氧气和水共同反应生成\(\rm{HNO_{3}}\)，某学生设计了如图所示装置\(\rm{(}\)有关夹持装置已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)检查装置气密性良好后，为观察到\(\rm{NO}\)气体生成，打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，应从\(\rm{U}\)形管的长管口注入稀硝酸至 ______ 后，迅速关闭\(\rm{K_{1}}\)，观察到\(\rm{U}\)形管内的现象是 ______ ．
\(\rm{②}\)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)蘸\(\rm{NaOH}\)溶液的棉花团的作用是 ______ ．
\(\rm{④}\)打开\(\rm{K_{2}}\)，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开\(\rm{K_{3}}\)，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体\(\rm{.}\)设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含\(\rm{NO}\) ______ ．

难度：中等

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9．
如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
\(\rm{(2)B}\)装置中\(\rm{Pt-Rh}\)合金网的作用是 ______ ，写出\(\rm{B}\)中有关反应方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)中反应方程式： ______ ．
\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

难度：中等

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10．
硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
完成下列计算：
\(\rm{(1)}\)合成氨时，假设\(\rm{100L}\)的氮气与氢气\(\rm{(}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3)}\)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为\(\rm{90L}\)，则氮气的转化率为 ______ \(\rm{.(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)标准状况下，将\(\rm{500L}\)氨气溶于\(\rm{1L}\)水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ______ \(\rm{.(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮\(\rm{(NO).}\)此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，\(\rm{NO}\)也不与\(\rm{O_{2}}\)反应\(\rm{.}\)若氨气与氧气物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1.7}\)时，氨的转化率可达\(\rm{95\%}\)，计算反应后\(\rm{NO}\)的体积分数 ______ \(\rm{.(}\)设氧气在空气中的体积分数为\(\rm{20\%}\)，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸\(\rm{.}\)为测定某\(\rm{18K}\)金样品的组成，将\(\rm{2.832g}\)样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{224mL(}\)折算至标准状况，下同\(\rm{)}\)，将该混合气体与\(\rm{84mL}\) \(\rm{O_{2}}\)混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收\(\rm{.(}\) 已知金不溶于浓硝酸\(\rm{)}\)
填写该\(\rm{18K}\)金的成分表\(\rm{(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数，若不含该金属则填\(\rm{0)}\)．

\(\rm{18K}\)金成分 \(\rm{Au}\) \(\rm{Ag}\) \(\rm{Cu}\)

含量\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\) \(\rm{75\%}\) ______ ______

难度：中等

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\(\rm{18K}\)金成分	\(\rm{Au}\)	\(\rm{Ag}\)	\(\rm{Cu}\)
含量\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\)	\(\rm{75\%}\)	______	______