2．
氨和肼（N
2H
4）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图：
（1）肼（N
2H
4）中氮元素的化合价为______
（2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理______．
（3）肼在一定条件下可发生分解反应：3N
2H
4（g）⇌N
2（g）+4NH
3（g），已知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=______kJ/mol．
（4）某化学兴趣小组模拟NH
3的合成，
①在其它条件不变的情况下，改变n（H
2）/n（N
2）投料比与平衡时NH
3的体积分数的关系如图1所示，则当
投料比为4时，达平衡后NH
3的体积分数可能是图中的点______（填“D”“E”或“F”）．
②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol N
2和6mol H
2气体后发生如下反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-a kJ•mol
-1，反应达到平衡状态时生成2mol NH
3，放出热量Q
1kJ；乙中加入2molNH
3，反应达到平衡时，吸收热量Q
2kJ，则Q
1与Q
2的相互关系正确的是______．
A．Q
1+Q
2=a B．Q
1+2Q
2＜2a C．Q
1+2Q
2＞2a D．Q
1+Q
2＜a
（5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
a 4NH
3（g）+5O
2（g）⇌4NO（g）+6H
2O（g）△H=-905.5kJ/mol
b 4NH
3（g）+3O
2（g）⇌2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入
mol NH
3与3mol O
2发生反应b，达到平衡后测得容器中NH
3的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=______．
②一定温度下，在氧化炉中通入10molNH
3发生反应 a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为______（结果保留两位小数）．
③测得温度对NO、N
2产率的影响如图2所示，下列说法错误的是______．
A．升高温度，反应 a和b的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a 进行．