根据侯氏制碱原理制备少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)的实验，经过制取氨气、制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)、分离\(\rm{NaHCO_{3}}\)、干燥\(\rm{NaHCO_{3}}\)四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料、不排放或减少排放“三废”、不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣\(\rm{(}\)液\(\rm{)}\)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工艺操作\(\rm{①②}\)分别为____________________、____________________。 

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出生成“产品”的离子方程式：_____________。 

\(\rm{(4)}\)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_____________。 

\(\rm{(5)}\)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____________。 

下列叙述不正确的是

氮的氧化物\(\rm{(NO }\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\) \(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答有关问题：

氨气的制备

\(\rm{(1)}\)氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为      。 

\(\rm{(2)}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)      \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。 

氮的氧化物\(\rm{(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)，某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

\(\rm{②}\)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)            \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是化学中常见的物质，常温下，\(\rm{E}\)是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种红色金属单质，\(\rm{B}\)是一种常见的挥发性酸，反应时生成的\(\rm{C}\)是无色气体，反应的离子方程式为          ，

若反应放出\(\rm{1.12 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则被还原的\(\rm{B}\)物质的量为          \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)若实验室中利用固体\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的反应制备气体\(\rm{C}\)，\(\rm{C}\)是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式                      ；实验室检验\(\rm{C}\)的方法为                                                   。

​\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为                                         。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满\(\rm{B}\)的试管口，看到的现象为                                。

甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品\(\rm{(}\)其中碱石灰为固体氢氧\(\rm{2}\)化钠和生石灰的混合物\(\rm{)}\)制取氨气并探究氨气的一些性质，请你参与探究，并回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)三位同学制取氨气的化学方程式为：                                                  

​\(\rm{(2)}\)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是             。
A.氨气极易溶于水               \(\rm{B.}\)氨气难溶于水           \(\rm{C.}\)氨气密度比空气小
D.氨气密度比空气大          \(\rm{E.}\)氨气密度比水大           \(\rm{F.}\)氨气密度比水小

\(\rm{(3)}\)三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是                                                                 \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)检验氨气是否收集满的方法是\(\rm{(}\)简述操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)                               
                                                                   

\(\rm{(5)}\)按下图装置进行\(\rm{NH_{3}}\)性质实验。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是              ，稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。
\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是                  。

\(\rm{(6)}\)实验室在高温条件下用\(\rm{NH_{3}}\)还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式                                                          。