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            • 1． 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

              （1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是 ______
              A．生石灰    B．无水氯化钙    C．五氧化二磷    D．碱石灰
              （2）检验三颈瓶集满NH3的方法是 ______ ．
              （3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ______ ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中 ______ 点时喷泉最剧烈．
              （4）从三颈瓶中用 ______ （填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
              （5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb______ ．
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            • 2． 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
              A．
              制取及观察Fe（OH）2
              B．
              比较两种物质的热稳定性
              C．
              实验室制取NH3
              D．
              分离沸点不同且互溶的液体混合物．
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            • 3． 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
              A．
              制备并观察氢氧化亚铁
              B．
              证明过氧化钠与水反应放热
              C．
              制备并收集少量NO2气体
              D．
              实验室制备少量氨气
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            • 4． 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

              （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ______ ；碱石灰的作用是 ______ ．
              （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ______ ．
              （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
              ①两气体通入的先后顺序是 ______ ；其理由是 ______ ．
              ②氨气燃烧的化学方程式是 ______ ．
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            • 5． 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
              （一）制取氨气
              （1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ______ （填编号）
              ①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；     ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
              ③固态氯化铵加热分解；               ④固态硝酸铵加热分解；
              （2）写出实验室制取氨气的化学方程式 ______ ．
              （二）实验探究
              该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

              （3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号 ______
              （4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 ______ ．
              （5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式 ______ ．
              （6）装置B的作用是： ______ ．
              （三）提出并解决问题
              （7）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： ______ ．
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            • 6． 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：
              （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： ______ ．
              （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 ______ ．
              A．氨气难溶于水　B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小
              （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ______ （用化学方程式表示）．
              （4）检验氨气是否收集满的方法是 ______ ．
              A．闻到有氨气逸出
              B．棉花被气体冲出
              C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
              D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
              （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”）．
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            • 7． 下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（　　）
              A．菁优网
              B．菁优网
              C．菁优网
              D．菁优网
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            • 8． 向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（　　）
              A．MgCl2
              B．KNO3
              C．NaCl
              D．（NH4）2SO4
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            • 9． 氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用．
              （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
              Ksp 2.2×10-20 4.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示） ______ ．
              （2）实验室制备氨气的化学方程式为 ______ ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为 ______ ．
              （3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
              温度（K） 平衡时NH3的物质的量（mol）
              T1 2.4
              T2 2.0
              已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
              ①则T1______ T2（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）= ______ ，平衡时N2的转化率α（N2）= ______ ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
              ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ______ ．
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            • 10． 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
              （1）NH3催化氧化的化学方程式是 ______ ．
              （2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
              ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 ______ ．
              ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是 ______ （填化学式）．
              ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： ______ ．
              （3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应 ______ （填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或 ______ （填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的 ______ （填序号）．
              （4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为 ______ ．NH4HCO3的作用是 ______ ．
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