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            • 1． 铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
              I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

              （l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为    色．
              （2）第②步反应的离子方程式为    ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：    ．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在．）
              （3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是    ，和N相连的一极的电极反应式为    
              Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．

              （4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
              酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为    ．
              （5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
              （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    ．
              a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
              c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
              （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为    ，氧化性最弱的简单阳离子是    ．
              （3）已知：
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
              Si（粗）
              Cl2
              460℃
              SiCl4
              蒸馏
              SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
              Si（纯）
              写出SiCl4的电子式：    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式    ．
              （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是    ．
              a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
              （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式    ．
              （2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：    ．
              （3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    CH3CH2OH+    ═    Cr3++    CH3COOH+    ．
              难度：中等
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            • 4． 请回答：
              （1）CaH2的电子式    ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  ClO2+     CN-+    =    CO32-+    N2↑+    Cl-+    ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
              （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
              ①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为    
              ②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为    
              ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同    ．
              （2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为    （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为    ．
              （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
              ①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹    （填“前”或“后”）加入．
              ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是    ．
              ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是    ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列化学方程式与结论均正确的是（　　）
              选项方程式结论
              A2AgI（s）+S2-（aq）⇌Ag2S（s）+2I-（aq）溶解度：Ag2S＞AgI
              BC（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0稳定性：金刚石＞石墨
              C3Fe2++NO
               
              -
              3
              +10H+═3Fe3++3H2O+NH
               
              +
              4
              		还原性：Fe2+＞NH
               
              +
              4
              D2Fe+3Cl2
               点燃 
              .
               
              2FeCl3；Fe+S
               加热 
              .
               
              FeS              		氧化性：Cl2＞S
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． 春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境．
              ①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中．聚乙烯的结构简式是    ．
              ②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者．请写出检验金首饰真假的化学方法和结论    ．
              ③许多城市禁放烟花爆竹．制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳．写出该反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． 回答下列问题：
              （1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为    ；加热过氧化钙可分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为    ．
              （2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为    ．
              （3）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数的表达式为K=    ．
              （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是    ．
              （5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是    ．
              A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白质．
              难度：中等
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            • 9． 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
              （1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为    ．
              （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为    ．
              （3）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为    ．
              （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：    （写化学式）．
              （5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是    ．
              （6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
              A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
              B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
              C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
              D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
              难度：中等
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