\(\rm{(3)①}\)下列化合物中与互为同系物的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. CH_{3}CH_{3}}\)             \(\rm{b. HC≡CH}\)               \(\rm{c. CH_{3}COOH}\)

\(\rm{a. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)           \(\rm{b. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CHO}\)              \(\rm{c. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH}\)

\(\rm{(6)CaC_{2}}\)是制取乙炔气体的原料，其中\(\rm{C_{2}^{2-}}\)与\(\rm{O_{2}^{2+}}\)互为等电子体，\(\rm{O_{2}^{2+}}\)的电子式可表示为________；\(\rm{1mol O_{2}^{2+}}\)中含有的\(\rm{π}\)键数目为 ________。　

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

      \(\rm{(1)}\) 图Ⅰ所示的\(\rm{CaF_{2}}\)晶体中与\(\rm{Ca^{2+}}\)最近且等距离的\(\rm{F^{-}}\)数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

      \(\rm{(2)}\)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达\(\rm{8}\)电子结构的原子是________，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)晶体中\(\rm{B}\)原子个数与极性键个数比为________；

      \(\rm{(3)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________。

      \(\rm{(4)}\)结合\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)核间距离为\(\rm{a×10^{-8} cm}\)，计算\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的密度为________。

\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)五种元素的原子序数依次递增。已知：\(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；\(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布为\(\rm{ms^{n}mp^{n}}\)；\(\rm{③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；\(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{2+}}\)的价层电子排布式是___________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{1 mol[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中\(\rm{σ}\)键的键数为 ______________。

\(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____。

\(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙            \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙

\(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙            \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙

\(\rm{(4)Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Y}\)三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 _____\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子构型是 __________。

\(\rm{(6)}\)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)是电负性最大的元素，\(\rm{C}\)的\(\rm{2p}\)轨道中有三个未成对的单电子，\(\rm{F}\)原子核外电子数是\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)核外电子数之和，\(\rm{D}\)是主族元素且与\(\rm{E}\)同周期，\(\rm{E}\)能形成红色\(\rm{(}\)或砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{E_{2}O}\)和黑色的\(\rm{EO}\)两种氧化物，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)F}\)的气态氧化物\(\rm{FO_{3}}\)分子的立体构型为_______，\(\rm{C}\)的最高价含氧酸分子中\(\rm{C}\)的杂化方式为_______。

\(\rm{(2)D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物如图所示，该离子化合物晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是___________\(\rm{cm^{-3}(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)E}\)晶体中每个\(\rm{E}\)原子周围距离最近的\(\rm{E}\)原子数目为____，空间利用率为_____。

有关苯分子中的化学键描述正确的是

\(\rm{(1)}\)焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中硫元素的化合价是______________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}\)，写出该反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)0.8 mol}\)锌跟稀硝酸反应，消耗\(\rm{2 mol HNO_{3}}\)，则还原产物可能是________________。\(\rm{(}\)假设只生成一种还原产物\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某温度下将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)溶液里，反应后得到\(\rm{KCl}\)、\(\rm{KClO}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)的混合溶液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{7:3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为______________，该反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{2}\)个\(\rm{-1}\)价的氧原子会形成\(\rm{1}\)个\(\rm{—O—O—}\)键\(\rm{(}\)过氧键\(\rm{)}\)，过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价为\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{1 mol(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中过氧键有________\(\rm{mol}\)。

白磷燃烧的能量变化\(\rm{(}\)图Ⅰ\(\rm{)}\)和产物的结构\(\rm{(}\)图Ⅱ\(\rm{)}\)如下图所示，有关说法不正确的是(    )