氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)前\(\rm{4}\)周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子轨道表示式为________________。

\(\rm{(2)N_{2}F_{2}}\)分子中氮原子的杂化方式是_____________。

\(\rm{(3)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1molNH_{4}BF_{4}}\)含有配位键的数目为___________。

合成某种滴眼液的原料为\(\rm{4-}\)二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型    \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

C.立体结构                  \(\rm{D.}\)共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{II_{m}^{n} }\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{II_{6}^{6} )}\)，则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N—H…Cl}\)、________、________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是___________________。

    \(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

    \(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)中心原子的杂化轨道类型  \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

    \(\rm{C.}\)立体结构                \(\rm{D.}\)共价键类型

    \(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod _{{m}}^{{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod _{6}^{6})}\)，则\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

    \(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{{(NH}_{4}^{+}{)N}-{H}\ldots {Cl}}\)、________、________。

    \(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{a nm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

设\(\rm{N_{A}}\)为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)均是应用广泛的金属。

\(\rm{(l)Ti}\)基态原子的电子排布式为     。

\(\rm{(2)}\)钛能与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：\(\rm{C}\)     \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)B}\)；第一电离能：\(\rm{N}\)     \(\rm{O}\)。

\(\rm{(3)}\)月球岩石\(\rm{——}\)玄武岩的主要成分为钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3})}\)。\(\rm{FeTiO_{3}}\)与质量分数为\(\rm{80％}\)的硫酸反应可生成\(\rm{TiOSO_{4}}\)。\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的空间构型为     ，其中硫原子采取    杂化。

\(\rm{(4)Ti}\)的氧化物和\(\rm{CaO}\)相互作用能形成钛酸盐\(\rm{CaTiO_{3}}\)，\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ti^{4+}}\)位于立方体的顶点\(\rm{)}\)。该晶体中，\(\rm{Ti^{4+}}\)和周围  个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一， 该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中      键更强。

\(\rm{(6)}\)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为     ，由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为     。

\(\rm{(7)Fe}\)能形成多种氧化物，其中\(\rm{FeO}\)晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中\(\rm{Fe}\)和\(\rm{O}\)的个数比发生了变化，变为\(\rm{FexO(x < l )}\)，若测得某\(\rm{FexO}\)晶体密度为\(\rm{5.71g/cm3}\)，晶胞边长为\(\rm{4.28×10-10m}\)，则\(\rm{FexO}\)中\(\rm{x=}\)      \(\rm{(}\)用代数式表示，不要求算出具体结果\(\rm{)}\)。

第\(\rm{VA}\)族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

\(\rm{(1)}\)基态砷的\(\rm{M}\)层电子排布式为 _____________，\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为______________，高纯度砷可用于生产半导体材料\(\rm{GaAs}\)，在\(\rm{GaAs}\)晶体，\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)原子最外电子层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{GaAs}\)晶体中砷的配位数为______．

\(\rm{(2)}\)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为\(\rm{.}\)该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是______．

\(\rm{a.}\)氢键    \(\rm{b.}\)极性键    \(\rm{c.}\)范德华力    \(\rm{d.}\)离子键    \(\rm{e.σ}\)键

\(\rm{(3)}\)科学家将\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}O}\)在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体，则该阴离子的化学式是_________．

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有\(\rm{NOx}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{CH_{3}COOONO_{2} (PAN)}\)等二次污染物．

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，在\(\rm{N_{2}O}\)分子中中心氮原子的杂化轨道类型为____________，\(\rm{1mol HCOOH}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____________．

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr.Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个，晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{m:n=}\)___________\(\rm{(}\)填数字\(\rm{).}\)已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)，阿伏伽德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{a=}\)_______________\(\rm{nm}\)．

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)