优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2016春•东阳市校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？    ．
              （2）图中△H=    kJ•mol-1．
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：    ．
              （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=    mol•L-1•min-1、v（SO3）=    mol•L-1•min-1．
              （5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
              化学键N≡NF-FN-F
              键能：kJ/mol941.7154.8283.0
              下列说法中不正确的是（　　）
              A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
              B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
              C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
              D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2
              催化剂
              高温，高压
              2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）
              A．431KJ
              B．649KJ
              C．869KJ
              D．945.6KJ
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
              O═OH-HH-O（g）
              1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
              则表中x为（　　）
              A．920
              B．557
              C．463
              D．188
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为（　　）
              A．920 kJ
              B．557 kJ
              C．436 kJ
              D．188 kJ
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 按要求完成下列热化学方程式
              （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
              ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
              ②CH3OH（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
              又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
              则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式    
              （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016春•辽宁期中）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
              已知：
              ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
              ②CH4（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
              ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
              （1）氢气的燃烧热为    ，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    ．
              （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=    时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是    ．
              A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
              （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
              化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
              键能
              （kJ/mol）              		3484134363581072463
              则△H1=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是（　　）
              A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
              C．C（s）+
              1
              2
              O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
              D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放．1mol乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出23.5kJ热量，燃烧1mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（　　）
              A．CxHy（l）+（x+
              y
              4
              ）O2（g）═xCO2（g）+
              y
              2
              H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
              B．CxHy（l）+（ x+
              y
              4
              ）O2═xCO2+
              y
              2
              H2O（l）△H=-
              9Q
              10
              kJ•mol-1
              C．CxHy（l）+（x+
              y
              4
              ）O2（g）═xCO2（g）+
              y
              2
              H2O（l）△H=-
              9Q
              10
               kJ•mol-1
              D．CxHy（l）+（ x+
              y
              4
              ）O2（g）═xCO2（g）+
              y
              2
              H2O（l）△H=（-
              10Q
              9
              +2.61）kJ•mol-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（　　）
              A．6%
              B．16%
              C．37%
              D．不能确定
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷