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            • 1． 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
              （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
              ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
              ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
              则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=    kJ•mol-1
              （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：    ．
              （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放    kJ的能量．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•小店区校级月考）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
              化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
              键能/kJ•mol-1460360436431176347
              请回答下列问题：
              （1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4    SiO2，原因是    ．
              （2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
              （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
               高温 
              .
               
              Si（s）+4HCl（g）；
              1mol晶体硅中含    molSi-Si键；该反应的反应热△H=    kJ•mol-1．
              难度：中等
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            • 3． 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
              ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是    ．
              A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等   B．混合气体的反应速率
              2
              3
              v正（NH3）=v逆（H2）
              C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3．
              难度：中等
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            • 4． （1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
              化学键没有被破坏的是    ；仅发生离子键破坏的是    ；仅发生共价键破坏的是    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是    ．
              （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的    （填“B”或“C”）表示．

              （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要    （填“放出”或“吸收”）    KJ的热量．
              难度：中等
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            • 5． （2016•潍坊模拟）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
              2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
              2CH3OH（g）⇌CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
              回答下列问题：
              （1）新工艺的总反应3H2+3CO⇌CH3OCH3+CO2的热化学方程式为    ．
              （2）已知一些共价键的键能如下：
               化学键 H-H C-H C-O O-H
               键能（kJ．mol-1 436 414 326 464
              运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能    kJ•mol-1．
              （3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）    ．
              A．容器内气体密度保持不变    
              B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
              C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1   
               D．该反应的平衡常数保持不变
              （4）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=    ．
              （5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
              ①氧气应从C处通入，电极Y为    极，发生的电极反应式为    ；
              ②二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为    ；
              ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•东阳市校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？    ．
              （2）图中△H=    kJ•mol-1．
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：    ．
              （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=    mol•L-1•min-1、v（SO3）=    mol•L-1•min-1．
              （5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
              难度：中等
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            • 7． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
              C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为    ；放电时CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=    mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用简要的文字明）．
              难度：中等
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            • 8． 发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
              （1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
              已知反应相关的化学键键能数据如表：
              化学键N-HN-NN≡NO-H
              E/（kJ•mol-1）390190946460
              则使l mol N2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是    
              （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
              ①由图推测该反应△H    0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有    （要求写出一条）．
              ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=    ，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为    ．
              （3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
              ①燃料电池负极的电极反应式为    ．
              ②a极与    （填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式    ．
              ③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为    mol．
              难度：中等
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            • 9． 按要求完成下列热化学方程式
              （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
              ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
              ②CH3OH（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
              又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
              则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式    
              （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•辽宁期中）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
              已知：
              ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
              ②CH4（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
              ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
              （1）氢气的燃烧热为    ，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    ．
              （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=    时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是    ．
              A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
              （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
              化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
              键能
              （kJ/mol）              		3484134363581072463
              则△H1=    ．
              难度：中等
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