知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）
①NaOH用称量纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．

A．①③⑤

B．①⑤

C．②③⑤

D．①②

难度：中等

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2．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器﹙﹚
①试管②烧杯③天平④锥形瓶⑤容量瓶⑥玻璃棒．

A．③④⑤⑥

B．②③④

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

难度：中等

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3．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为 mol•L^-1； pH为，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加 mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加 mL．若加入0.01mol•L^-1的盐酸，应加 mL（保留一位有效数字）．

难度：中等

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4． “10%的氨水”的正确解释是（　　）

A．100g氨水中含10gNH₃•H₂O

B．10gNH₃溶于水形成100g溶液

C．100g氨水中含10gNH₃

D．10gNH₃溶于100gH₂O形成的溶液

难度：中等

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5．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．请完成下列问题：
（1）需要用到的玻璃仪器有：
（2）经计算，需浓硫酸的体积为    ．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是    ，能引起误差偏高的有    （填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥量取浓硫酸时，仰视标线
⑦定容时，俯视标线．

难度：中等

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6．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=    ．由水电离出的c（H⁺）=    ．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=    ；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为    ．
下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

难度：中等

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7．欲配制100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（） ①将32.2g Na₂SO₄ ． 10H₂O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
②将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL．

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

难度：中等

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8．下列说法不正确的是（）

A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容

B．向某溶液中先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

难度：中等

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9．实验室需要配置480mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积；
②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；
⑥盖好瓶塞，摇匀；
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为 ______
（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制则需取用 ______ mL．（保留小数点后一位）
（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验 ______ ．
（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程 ______ ．
（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容 ______ ．
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液 ______ ．
③定容时俯视观察液面 ______ ．

难度：中等

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10．实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液480mL，回答下列问题．
（1）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量胆矾（CuSO₄．5H₂O）固体 ______ g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ______ ；⑦摇匀．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 ______ 、 ______ ．
（3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是 ______ 和 ______ ．
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
① ______ ；② ______ ．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度 ______ ．
b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度 ______
c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度 ______
d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度 ______
e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度 ______
f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度 ______
（6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO₄的物质的量浓度为 ______ ．

难度：中等

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