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            • 1． 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（　　）
              A．④
              B．⑤
              C．①②③
              D．①②③④
              难度：中等
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            • 2． 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
              （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管
              药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
              （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
              序号实验方案实验现象
              ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈    色
              ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈    色
              （4）实验结论：    ．
              （5）问题和讨论
              ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为    、    ．
              ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：    、    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•静海县期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理    说明理由：    ．
              Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放    ，离子方程式为    ．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶．
              难度：中等
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            • 4． （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是    ．
              （2）Cl2O是    （填一种酸的化学式）的酸酐，Cl2O电子式为    ；
              下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是    （选填编号）．
              a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
              c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
              （3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
              氧化性最弱的简单阳离子是    ；
              按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    （选填编号）．
              a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
              c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．
              难度：中等
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            • 5． 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是    （填名称），可以验证该结论的实验是    ．
              A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
              B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
              C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
              D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
              难度：中等
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            • 6． 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（　　）
              A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
              B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
              C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
              D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
              难度：中等
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            • 7． （2016春•绵阳校级月考）已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
              （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是    ，烧瓶中加入的试剂是    ．
              （2）装置D所加试剂的作用    ．
              （3）装置B中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为    ，化学反应方程式是    ，该反应属于四种基本反映类型中的    反应．
              A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
              （4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（　　）
              A．硫的非金属性比碳强
              B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
              C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者
              D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
              难度：中等
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            • 9． 学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

              回答下列问题：
              （1）填写所示仪器名称：A    、B    ．
              （2）实验步骤：连接仪器、    、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为    ．
              （3）问题探究：
              ①试管D中发生反应的离子方程式是    ．
              ②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是    ．
              ③装置G中出现的实验现象为    ，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．
              难度：中等
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            • 10． 非金属性最强的元素是（　　）
              A．C
              B．F
              C．S
              D．Cl
              难度：中等
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