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          共50条信息

            • 1．
              下列关于氢原子电子云图的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
              B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
              C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
              D．电子云图是对运动无规律性的描述
              难度：中等
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            • 2．
              下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了\(\rm{8}\)电子稳定结构
              B．\(\rm{P_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)都是正四面体分子且键角都为\(\rm{109^{\circ}28′}\)
              C．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的电子式为离子呈现平面正方形结构
              D．\(\rm{NH_{3}}\)分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
              难度：中等
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            • 3．
              下列各物质中，所有原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子结构的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{BeCl_{2}}\)
              B．\(\rm{PCl_{3}}\)
              C．\(\rm{NH_{3}}\)
              D．\(\rm{PCl_{5}}\)
              难度：中等
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            • 4．
              生物质能是一种洁净，可再生的能源\(\rm{.}\)生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
              \(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素\(\rm{.}\)写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子结构式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀．
              \(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ______ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ______ ．
              \(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是 ______ ；\(\rm{1mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
              难度：中等
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            • 5．
              目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2})}\)生产粗铜，其反应原理如下：

              \(\rm{(1)}\)基态铜原子的外围电子排布式为 ______ ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ______ ，其立体结构是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{ \overset{{氨水}}{ }}\)蓝色沉淀\(\rm{ \overset{{氨水}}{ }}\)沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液\(\rm{.}\)写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ______ ；深蓝色透明溶液中的阳离子\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H^{+})}\)内存在的全部化学键类型有 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ______ ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 ______ \(\rm{pm.((}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 6．
              下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{ns^{2}}\)
              B．\(\rm{ns^{2}np^{1}}\)
              C．\(\rm{ns^{2}np^{4}}\)
              D．\(\rm{ns^{2}np^{5}}\)
              难度：中等
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            • 7．
              下列各原子或离子的电子排布式错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{K^{+}}\)  \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}\)
              B．\(\rm{F}\)  \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}\)
              C．\(\rm{S^{2-}}\)  \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}\)
              D．\(\rm{Ar}\)  \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}\)
              难度：中等
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            • 8．
              下列各微粒中，核外电子总数相等的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Na}\)和\(\rm{Na^{+}}\)
              B．\(\rm{N_{2}}\) 和 \(\rm{CO_{2}}\)
              C．\(\rm{NH_{4}^{+}}\) 和 \(\rm{H_{3}O^{+}}\)
              D．\(\rm{H_{2}S}\) 和 \(\rm{H_{2}O}\)
              难度：中等
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            • 9．
              \(\rm{(1)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{(PAN)}\)等二次污染物．
              \(\rm{①1mol}\) \(\rm{PAN}\)中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ \(\rm{.PAN}\)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              \(\rm{②NO}\)能被\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液吸收生成配合物\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]SO_{4}}\)，该配合物中中心离子的配位数为 ______ ，中心离子的核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)相同压强下，\(\rm{HCOOH}\)的沸点比\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\) ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)PM2.5}\)微细粒子包含\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等\(\rm{.}\)
              \(\rm{①(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)晶体中各种微粒间的作用力不涉及 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)离子键  \(\rm{b.}\)共价键   \(\rm{c.}\)配位键  \(\rm{d.}\)范德华力  \(\rm{e.}\)氢键
              \(\rm{②NH_{4}NO_{3}}\)中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用 ______ 杂化．
              \(\rm{(3)}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr.}\)已知\(\rm{Kr}\)晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子紧相邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个，晶胞中\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{ \dfrac {m}{n}=}\) ______ \(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 10．
              \(\rm{[}\)物质结构与性质\(\rm{]}\)
              一项科学研究成果表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)．
              \(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\) 和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\) 溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
              \(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
              \(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\) 被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\) 被氧化为\(\rm{CO_{2}}\) 和\(\rm{H_{2}O.}\)
              \(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\) 分子的结构式为 ______ ．
              \(\rm{②H_{2}O}\) 分子中\(\rm{O}\) 原子轨道的杂化类型为 ______ ．
              \(\rm{③1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\) 中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\) 溶液中加入过量\(\rm{NaOH}\) 溶液可生成\(\rm{[Cu}\) \(\rm{(OH)_{4}]^{2-}.}\)不考虑空间构型，\(\rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为 ______ ．
              难度：中等
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