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            • 1． （2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
              回答下列问题：
              （1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
              （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图    ．
              （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H20，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H20，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
              ①A原子的杂化轨道类型    ．
              ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
              ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因    ．
              （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是    ．[E（NH3）4]2-的立体构型为    ．
              （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn-2（保留到小数点后两位）．
              难度：中等
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            • 2． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：    ．
              （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是    ．
              （4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H=    ．
              （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用    和    杂化形式，其空间构型分别为    和    ．
              （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键    、    、    、    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•大庆校级期中）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图为    
              （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为    形．
              （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为    
              （4）X晶体中包含的化学键类型为    （填字母标号）．
              A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
              （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为     （阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．
              （6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有    mol配位键．
              难度：中等
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            • 4． 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
              （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中
              1
              3
              的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为    ，基态Cu3+的核外电子排布式为    ．
              （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为    （填选项字母）．
              A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
              （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为    ；碳原子的杂化方式为    ．
              （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
              ①“可燃冰”中分子间存在的作用力为    ．
              ②H2O的VSEPR模型为    
              比较键角的大小：H2O    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为    

              （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有    个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为    g•cm-3（列出计算式）．
              难度：中等
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            • 5． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg
               1220～1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）氧原子外有    种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子    ．
              （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）．
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ．
              ④Mg与Al的第一电离能较小是    ．
              （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为    ．
              难度：中等
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            • 6． 为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
              （1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是    ．
              （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：    ；    ．
              （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：    ，三角锥形分子：    ，四面体形分子：    ．
              （4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：    （写出一种，下同）；二价阴离子：    ，它们的中心原子采用的杂化方式都是    ．
              难度：中等
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            • 7． 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
              （1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有    （不定项选择）．
              a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同
              b．碳负离子CH3-呈三角锥形
              c．NO+电子式为[：N⋮⋮O：]+
              d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
              （2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

              ①V元素位于周期表的    区，该原子基态时的价层电子排布式为    ．
              ②钒固氮酶中钒的配位原子有    （写元素符号）．
              ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为    ．
              （3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有    ，1mol该分子中含σ键的数目为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•陕西校级模拟）乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
              2HC≡CH+O2
              ZnO/CaO/AgO
              98-103℃
              2CH2=C=O
              （1）基态钙原子的核外电子排布式为    ；Zn在元素周期表中的位置是    ．
              （2）乙炔分子的空间构型为    ，乙炔分子属于    （填“极性”或“非极性”）分子．
              （3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为    ；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为    ．
              （4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：    
              （5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为    ．
              （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为    cm3．
              难度：中等
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            • 9． 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
              （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
              ①Mn2+基态的电子排布式可表示为    ．
              ②NO3-的空间构型是    （用文字描述）．
              （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
              ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
              ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为    ．
              ③1mol CO2 中含有的σ键数目为    ．
              （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              （4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

              ①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为    ．
              ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为    ．
              ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为    ．
              （5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
              1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
              2-丙醇：
              图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是     （写名称）
              难度：中等
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            • 10． （2016春•大庆校级期中）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
              （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为    ，Fe3+的电子排布式为    ．
              （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为    ，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
              （3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有    ．
              难度：中等
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