知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，\(\rm{A}\)的周期数等于其主族序数，\(\rm{B}\)原子的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是第四周期的\(\rm{p}\)区元素且最外层只有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{F}\)元素原子序数为\(\rm{29}\)。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{E}\)原子的价电子排布图为___________________________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三元素第一电离能由大到小的顺序为____________________。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)BD_{3}^{2-}}\)中心原子杂化轨道的类型为________杂化；\(\rm{CA_{4}^{+}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(4)1molBC^{-}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为________\(\rm{N_{A}}\)。

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{E}\)元素最简单氢化物的稳定性__________\(\rm{ > }\)__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)F}\)元素的基态原子价电子排布式为___________________。

\(\rm{(7)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如下图所示，顶点为\(\rm{C}\)原子。则该化合物的化学式是________，\(\rm{C}\)原子的配位数是__________。若相邻\(\rm{C}\)原子和\(\rm{F}\)原子间的距离为\(\rm{acm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的符号表示\(\rm{)}\)。

难度：中等

解析收藏试题篮
2．
\(\rm{2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日，首架国产大飞机\(\rm{C919}\)在上海浦东机场\(\rm{4}\)号跑道成功起飞\(\rm{！C919}\)大飞机从\(\rm{2007}\)年立项起步实施以来，铝合金、铝锂合金、镁铜合金、钛合金、碳纤维复合材料等的研制与推进跃上了一个全新的台阶。

\(\rm{(1)}\)工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解得到金属镁和氯气，在电解过程中新形成的化学键类型为______________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型，某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如图所示，其中数字___代表的\(\rm{O^{2-}}\)位置应改为\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(3)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物

\(\rm{NaF}\)

\(\rm{MgF_{2}}\)

熔点\(\rm{/K}\)

\(\rm{1266}\)

\(\rm{1534}\)

请解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，配合物分子中\(\rm{N}\)原子杂化方式为_____、_______。

\(\rm{(5)}\)晶胞有两个基本要素，其中一点是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为氧化铜晶体的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(0,0, \dfrac{1}{2} )}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{( \dfrac{1}{2} , \dfrac{1}{2} ,0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。

难度：中等

解析收藏试题篮
3．
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2})}\)生产粗铜，其反应原理如下：

\(\rm{(1)}\)基态铜原子的外围电子排布式为 ______ ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ______ ，其立体结构是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{ \overset{{氨水}}{ }}\)蓝色沉淀\(\rm{ \overset{{氨水}}{ }}\)沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液\(\rm{.}\)写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ______ ；深蓝色透明溶液中的阳离子\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H^{+})}\)内存在的全部化学键类型有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ______ ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 ______ \(\rm{pm.((}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．
已知元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)为前四周期元素，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态，\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的两倍；\(\rm{Z}\)原子\(\rm{L}\)电子层上有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{R^{+}}\)原子核外有\(\rm{3}\)层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题：
\(\rm{(1)R}\)基态原子的外围电子排布式为 ______ ，其基态原子有 ______ 种能量不同的电子。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能由小到大的顺序为\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)与\(\rm{XYZ^{-}}\)互为等电子体微粒的化学式为 ______ \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)，\(\rm{XYZ^{-}}\)的中心原子的杂化方式为 ______ 。
\(\rm{(4)R^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)成的配离子中，提供孤对电子的原子是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为 ______ ，乙的化学式为 ______ ；高温时，甲易转化为乙的原因为 ______ 。若甲晶体中一个晶胞的边长为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，则甲晶体的密度为 ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)写出含口的表达式，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

难度：中等

解析收藏试题篮
5．
\(\rm{(1)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{(PAN)}\)等二次污染物．
\(\rm{①1mol}\) \(\rm{PAN}\)中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ \(\rm{.PAN}\)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{②NO}\)能被\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液吸收生成配合物\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]SO_{4}}\)，该配合物中中心离子的配位数为 ______ ，中心离子的核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{③}\)相同压强下，\(\rm{HCOOH}\)的沸点比\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\) ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(2)PM2.5}\)微细粒子包含\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等\(\rm{.}\)
\(\rm{①(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)晶体中各种微粒间的作用力不涉及 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)共价键 \(\rm{c.}\)配位键 \(\rm{d.}\)范德华力 \(\rm{e.}\)氢键
\(\rm{②NH_{4}NO_{3}}\)中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用 ______ 杂化．
\(\rm{(3)}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr.}\)已知\(\rm{Kr}\)晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子紧相邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个，晶胞中\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{ \dfrac {m}{n}=}\) ______ \(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．
A.生物质能是一种洁净、可再生的能源\(\rm{.}\)生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素\(\rm{.}\)写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式______．
\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子结构式______．
\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀．
\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是______；\(\rm{1mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为______．
\(\rm{③}\)在\(\rm{1}\)个\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{(}\)结构如图所示\(\rm{)}\)，所包含的\(\rm{Cu}\)原子数目为______．

难度：中等

解析收藏试题篮

7．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．钛和钾都采取图\(\rm{1}\)的堆积方式

B．图\(\rm{2}\)为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图\(\rm{3}\)是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则在每个\(\rm{CO_{2}}\)周围距离相等且为\(\rm{ \dfrac { \sqrt {2}}{2}acm}\)的\(\rm{CO_{2}}\)有\(\rm{8}\)个

D．图\(\rm{4}\)这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取\(\rm{ABCABC…}\)堆积的结果

难度：中等

解析收藏试题篮

8．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为短周期非金属元素\(\rm{.A}\)是形成化合物种类最多的元素；\(\rm{B}\)原子基态电子排布中只有一个未成对电子；\(\rm{C}\)是同周期元素中原子半径最小的元素\(\rm{.D}\)的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；\(\rm{E}\) 与\(\rm{D}\)相邻，\(\rm{E}\)的某种氧化物\(\rm{X}\)与\(\rm{C}\)的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质\(\rm{C}\)；\(\rm{F}\)与\(\rm{D}\)的最外层电子数相等\(\rm{.}\)回答下列问题\(\rm{(}\)相关回答均用元素符号表示\(\rm{)}\)：
\(\rm{(1)D}\)的基态原子的核外电子排布式是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)的氢化物的沸点比\(\rm{C}\)氢化物的沸点 ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)A}\)的电负性 ______ \(\rm{C}\)的电负性\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)形成的氢化物\(\rm{A_{2}H_{4}}\)中\(\rm{A}\)的杂化类型是 ______ ．
\(\rm{(4)X}\)在制取\(\rm{C}\)单质中的作用是 ______ ，\(\rm{C}\)的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角 ______ \(\rm{109^{\circ}28′(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{F}\)与\(\rm{C}\)的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，若\(\rm{F}\)与\(\rm{C}\)原子最近的距离为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则该晶体的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A}}\) \(\rm{)}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．
第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
\(\rm{(l)}\)基态铬原子的价电子排布式为___________。
\(\rm{(2)CrO_{2}C1_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)的反应为：
\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7} + 3CCl_{4} = 2KCl+ 2 CrO_{2}C1_{2}+ 3COCl_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)是一种易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)的液体，则固态\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)属于______晶体。

\(\rm{③ COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为____。\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)，则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)” \(\rm{) FeO}\)。

\(\rm{④CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}\)，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)

C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体

D.\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)

  \(\rm{(5)Ca}\)与\(\rm{F}\)形成的晶体\(\rm{M}\)的最小单元“晶胞”如下图所示，则\(\rm{M}\)的化学式为____；如果\(\rm{M}\)晶体的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中两个距离最近的\(\rm{E}\)中心间的距离为_____\(\rm{cm}\)。

难度：中等

解析收藏试题篮
10．
\(\rm{(1)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为   。

\(\rm{(2)①CH_{2}=CH_{2}}\)、\(\rm{②CH≡CH}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④CH_{3}—CH_{3}}\)这四种分子中碳原子采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是   \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为   。

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

氟化物	\(\rm{NaF}\)	\(\rm{MgF_{2}}\)
熔点\(\rm{/K}\)	\(\rm{1266}\)	\(\rm{1534}\)